每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個(gè)典型的例子。對(duì)其中原理的描述正確的是 


  1. A.
    圖—1：a為電源正極
  2. B.
    圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e+2H2O→4OH-
  3. C.
    圖—2：電子流動(dòng)方向d→c
  4. D.
    圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅
C
正確答案：C
A、不正確，a應(yīng)為電源負(fù)極；B、不正確，2H2O―4e― =O2＋4H＋   ；C、正確；D、不正確，應(yīng)是比鐵活潑的金屬。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．請(qǐng)回答下列問題：
①電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Cu=Cu2++2e-
Cu=Cu2++2e-
；
②外電路中的電子是從
Cu
Cu
電極流向
Ag
Ag
電極（填電極材料名稱）．
③鹽橋中盛有飽和KCl的瓊脂溶液，放電過程中向CuSO4溶液擴(kuò)散的是（
Cl-
Cl-
填離子符號(hào)）

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程中：
負(fù)極的電極反應(yīng)式：
Fe=Fe2+2e-
Fe=Fe2+2e-
，正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約占當(dāng)年鋼產(chǎn)量的10～20%．學(xué)校內(nèi)的自行車防雨棚采用了鋼架結(jié)構(gòu)，但使用不久就會(huì)生銹．為了使它有比較長的使用壽命，需要采取防銹措施．請(qǐng)同學(xué)們提出防止自行車棚的鋼架銹蝕的措施：
噴漆；焊上一塊鋅
噴漆；焊上一塊鋅
（寫出2種即可）
（3）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法，如圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①寫出電解過程中總的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑

②透過交換膜的離子a是
Na+
Na+
．

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