在2L的密閉容器內(nèi)充入5 mol A和2.5 mol B使之發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)5 min測(cè)定C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。則下列敘述中正確的是 
[     ]
A．恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
B．A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C．達(dá)到平衡時(shí)，B比A的轉(zhuǎn)化率小
D．B的平衡濃度為0.25 mol·L-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=1.2mol．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，得出NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
則反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．
（2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填字母代號(hào)）．
A．v（NO2）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
（3）實(shí)驗(yàn)a中，從反應(yīng)開始至第一次剛達(dá)到平衡時(shí)段，生成O2的平均速率為
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說明速率快，所以溫度高
T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說明速率快，所以溫度高
．
（5）20-25min時(shí)間段，a曲線變化的可能原因是
A
A
（填字母代號(hào)，下同），30-35min時(shí)間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
B
B
．
A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．?dāng)U大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
（6）若在實(shí)驗(yàn)b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達(dá)到平衡后NO2的濃度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

鍵能/kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=                ；

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12．6

10．8

9．5

8．7

8．4

8．4

 

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=       ，該溫度下平衡常數(shù)K=      ，若升高溫度則K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        ；

A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆

B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2

（Ⅱ）回答下列問題：

（1）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖南省高一下期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(10分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時(shí)，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達(dá)平衡，測(cè)得A、B的轉(zhuǎn)化率相等。

（1）則a：b＝           。

（2）若起始時(shí)在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后達(dá)平衡，測(cè)得物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：(A)=50%，測(cè)得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。

①則上述可逆反應(yīng)中，n＝        。

②B的轉(zhuǎn)化率(B)=           。

③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率是                       。

 

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