【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的有

① 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去9NA個電子

② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

③ 32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NA

④常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

⑥濃硫酸（含1molH2SO4）與足量Cu加熱發(fā)生反應(yīng)生成0.5NA個SO2分子

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣休中含有NA個原子

⑧23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個氫氣分子

A. 一項B. 兩項C. 三項D. 四項

【答案】A

【解析】

①Fe3O4中鐵元素的化合價為＋，因此3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe3O4，失去電子物質(zhì)的量為3mol×(－0)=8mol，故①不正確；

②氯氣溶于水，只有少量的Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，氯元素存在的形式為Cl2、Cl－、ClO－、HClO，故②不正確；

③1molS8中含有共價鍵的物質(zhì)的量為8mol，則32gS8中含有共價鍵的物質(zhì)的量為=1mol，故③正確；

④常溫下鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生致密的氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故④不正確；

⑤碳元素在溶液存在形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根據(jù)物料守恒，得出n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，故⑤不正確；

⑥Cu是足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐步降低，反應(yīng)將會停止，生成SO2的物質(zhì)的量小于0.1mol，故⑥不正確；

⑦無論氮?dú)膺�是氫氣，都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的該混合氣體中含有2mol原子，故⑦不正確；

⑧Na與H2O發(fā)生：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，23gNa與足量水完全反應(yīng)后，生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，故⑧不正確；

綜上所述選項A正確；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是常見的無色液體，B是海水中最多的鹽，D、F、J均為氣體，C是石灰乳，L是石灰石，M具有漂白性，G、K均具有磁性，其中K為常見的金屬單質(zhì)。

（1）E的化學(xué)式為____。

（2）A的電子式為____。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____。

（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a、c兩點對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)

B. a、b兩點對應(yīng)的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測得N2的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內(nèi)用NH3來表示的平均反應(yīng)速率是

A.0.1 mol /（L·min）B.0.2 mol /（L·min）

C.0.3 mol /（L·min）D.0.6 mol /（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)加入___________(填氧化物的化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。

②已知：25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積

物質(zhì)

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

Ksp

2.8×10－9

9.1×10－6

1.8×10－11

6.8×10－6

根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。（用溶解平衡表達(dá)式和必要的文字?jǐn)⑹黾右哉f明）；在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應(yīng)MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

③步驟Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

完成下列填空：

(1)可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是__________的產(chǎn)量。

A．乙烷 B．乙烯 C．甲烷

(2)乙烯能使溴水褪色，說明乙烯能發(fā)生__________反應(yīng)。

A．取代 B．加成 C．氧化還原

(3)甲烷和氯氣在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的其中一個方程式如下：

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

A．取代 B．加成 C．氧化還原

(4)下列與異戊烷如圖，互為同分異構(gòu)體的是（_______）

A． B． C．

(5)聚乙烯安全無毒，可用于生產(chǎn)食品包裝袋。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為（_______）

A．CH2=CH2 B． C．

(6)同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，請寫出任意一個甲烷的同系物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：

陽離子

K＋、NH4+、H＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、CO32-、SO42-、OH－

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進(jìn)行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)第②個實驗可以確定存在的離子是_______；

（2）除（1）中確定存在的離子以外，還一定存在的離子是__________，可能存在的離子是______；

（3）第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)我省多地開展文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示，請回答下列問題：

①圖中標(biāo)識的物質(zhì)，屬于金屬材料的是__________(寫出一種即可)。

②使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是____ (寫出一點即可)。某品牌飲料的空易拉罐應(yīng)收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。

③鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程：除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(2)將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產(chǎn)生，乙無明顯現(xiàn)象：若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，一段時間后，甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

(3)將一定質(zhì)量的鐵粉加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是________ (垃字母)。

A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅

B.若濾液中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3＋、Fe3＋、NO3－

C.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁

D.若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋

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