對(duì)于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示，下列敘述中不正確的是（ ）
A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量
B．反應(yīng)物Zn和H2SO4的總能量高于產(chǎn)物 ZnSO4和H2的總能量
C．如果Zn足量，反應(yīng)速率會(huì)經(jīng)歷由慢到快到慢的過(guò)程
D．用鋅粉代替鋅粒，速率會(huì)加快
A
根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，A不正確，B正確。開(kāi)始溶液溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，后來(lái)氫離子濃度逐漸降低，反應(yīng)速率又逐漸降低，C正確。增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，D正確，所以正確的答案是A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴圖中A點(diǎn)表示：                   _____；C點(diǎn)表示：                         (填“反應(yīng)物的總能量”“生成物的總能量”)
⑵E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。
⑶圖中ΔH＝________kJ/mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程中，需要吸收能量的是
A．H+H=H2B．H+Cl=HCl
C．I2→I+ID．S+O2=SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示     、                       
（2） E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？      。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        
（3）圖中△H=               KJ·mol-1；
（4）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
                       、                           
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H                                    （要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

符合下列某一個(gè)選項(xiàng)的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，這個(gè)選項(xiàng)是（   ）
A．吸熱的熵增反應(yīng)B．放熱的熵增反應(yīng)
C．放熱的熵減反應(yīng)D．吸熱的熵減反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量不一定總是高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)；△H＝+67.7kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝-534kJ·mol－1
1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H＝-242kJ·mol－1
(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   ；此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量能量和快速產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是：__________                                                     。
(2)有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大。肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                              ___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其他功的變化過(guò)程的熱效應(yīng)
B．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的
D．吸熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的△H=-80kJ·mol-1，敘述正確的是(     )
A．正反應(yīng)活化能等于80kJ·mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定大于80kJ·mol-1
C．逆反應(yīng)活化能不大于80kJ·mol-1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小80kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案