下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1 的是( 。
分析:A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液濃度為1mol?L-1
B.根據(jù)n=cv解題;
C.NA個(gè)氯化氫分子物質(zhì)的量是1mol;
D.根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知鉀離子濃度為硫酸鉀濃度的2倍.
解答:解:A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液濃度為1mol?L-1,不是溶劑的體積為1L,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)n=cv=5 mol?L-1×0.1L=0.5mol,溶液的體積是0.5L,所以溶液濃度為1mol/L,故B正確;
C.NA個(gè)氯化氫分子物質(zhì)的量是1mol,溶于水配成1L溶液濃度為1mol/L,故C正確;
D.鉀離子濃度為硫酸鉀濃度的2倍,含K+為1mol?L-1的K2SO4溶液濃度為0.5mol/L,故D錯(cuò)誤.
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算,難度較小,注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積,物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3.已知H2CO3溶液中存在下列平衡:
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如圖為H2CO3、HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖.請(qǐng)回答下列問題:
(1)在pH=9時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
HCO3-
HCO3-

(2)pH<4時(shí),溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
c(H+)增大后,平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度保持不變
c(H+)增大后,平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度保持不變

(3)一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”,在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的pH變化都不大,請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(4)已知M2CO3為難溶物,則其KSP的表達(dá)式為
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
;現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(KSP=1×10-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值為
2
2
(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉定完全).
(5)若某溶液中含3mol Na2CO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-HC
O
-
3
的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
4
4
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ、(1)pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3.已知M2CO3為難溶物,則其KSP的表達(dá)式為
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
_;現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(KSP=1×10-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
2
2
(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉定完全).
Ⅱ、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究,請(qǐng)回答下列問題:(其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂)

(2)在甲圖裝置中,當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),鹽橋中的K+離子移向
B
B
燒杯(填“A”或“B”),裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)開
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
該小組同學(xué)提出設(shè)想:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制),電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問,該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn).回答下列問題:
(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池,但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線,經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實(shí)際為原電池,對(duì)此問題上,該小組成員發(fā)生了很大分歧:
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池.如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池.如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的電極反應(yīng)式為:正極:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(4)若第(3)問中觀點(diǎn)②正確,則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電.其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極,以海水為電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,類似pH.如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3.已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2O?H2CO3 H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-
如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC、pH圖.請(qǐng)回答下列問題:
(1)在pH=9時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為
 

(2)pH<4時(shí),溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 

(3)已知M2CO3為難溶物,則其Ksp的表達(dá)式為
 
;現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(Ksp=1×10-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
 
(溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí),沉淀完全).

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省南安一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究,請(qǐng)幫忙完成以下探究。
(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。

A.變大B.變小C.基本不變D.無法判斷
(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖
所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器


反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為               。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究,請(qǐng)幫忙完成以下探究。

(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×103 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×103)=3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。

②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。

A.變大             B.變小             C.基本不變         D.無法判斷

(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。

(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖

所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

反應(yīng)物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為               。

 

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