金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有滴有酚酞試液的水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

 
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
（填序號(hào)）．
a．鈉沉到水底      b．鈉熔成小球      c．鈉球四處游動(dòng)     d．溶液呈紅色
（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（3）在FeCl2溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成
 
色，最后變成
 

 
色．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：（1）金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)是放熱的，金屬鈉的熔點(diǎn)很低，酚酞遇到堿性溶液顯示紅色；
（2）金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣；
（3）FeCl2溶液和NaOH溶液之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵．
解答： 解：（1）金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑，金屬鈉密度小于水，金屬鈉會(huì)浮在水面上，該反應(yīng)是放熱的，金屬鈉的熔點(diǎn)很低，所以鈉熔成小球，酚酞遇到堿溶液顯示紅色，產(chǎn)生的氫氣能使鈉球四處游動(dòng)，故答案為：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑；b、c、d；
（2）金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）FeCl2溶液和NaOH溶液之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵會(huì)迅速被氧化為氫氧化鐵，顏色變化是：白色→灰綠色→紅褐色，故答案為：灰綠；紅褐．
點(diǎn)評(píng)：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)以及物理性質(zhì)是該題考查的重點(diǎn)，注意金屬鈉和水之間的反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)合物理性質(zhì)來回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
B、堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
D、碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：
①Al  ②FeCl3溶液  ③SO2  ④堿石灰  ⑤氨氣 ⑥NaOH固體
（1）能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，以下同）
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；常用作干燥劑的是
 
．
（2）①與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：
 
．
（4）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備⑤的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．收集⑤時(shí)，請(qǐng)你選擇進(jìn)氣口
 
（填“a”或“b”）．
Ⅲ．著觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質(zhì)是
 
．
Ⅳ．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩�，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；②F呈紅棕色；③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：A
 
；G
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式
 
．
（3）如圖裝置：
①若從a口通入氣體G，從b口通入氣體H，洗氣瓶中X為水．洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的化學(xué)方程式為
 
．氣體C能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，產(chǎn)物為E、MnSO4和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有
 
、
 
．（寫出兩個(gè)）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是
 
．
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3?6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請(qǐng)寫出原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式
 
；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）D和E非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）：
 
 用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論
 
；
（4）寫出由上述三種元素形成的具漂白性的化合物的化學(xué)式
 
．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式：
 
；
（6）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B、醋酸的電離程度增大，[H+]減小
C、再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D、溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、甲醇的分子式：CH4O
B、四氯化碳分子的電子式為：
C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D、正丁烷分子的鍵線式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A由碳、氫兩種元素組成．現(xiàn)取0.2molA與一定量的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅，濃硫酸增重18g，堿石灰增重26.4g，氧化銅質(zhì)量減少3.2g．
（1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式；
（2）寫出符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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