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6．下列試劑貯存方法錯誤的是（　　）
A．濃硫酸密封保存
B．氫氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中
D．燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存

分析 A．依據濃硫酸的吸水性解答；
B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應；
C．氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解；
D．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸密封保存，故A正確；
B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B錯誤；
C．氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，為防止瓶塞與玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氫氧化鈉溶液，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查化學試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I-+IO3-+3H2O═3I26OH-
B．向（NH4）2Fe（SO4）2稀溶液中加一定量NaOH 溶液：NH++2Fe2++5OH-═NH3•H2O+2Fe（OH）2↓
C．向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．濃度均為0.2mol•L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
B．濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：a＞b＞c
C．NaHSO3溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3- ）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 與0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H+）-2c（OH-）=c（X-）-c（HX）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程通電后才能進行的是（　　）
①電離�、陔娊狻、垭婂儭、茈娀瘜W腐蝕．
A．①②③B．①②④C．②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組試利用廢鋁屑（含雜質鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如圖1：

（1）向溶液A中通入過量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質跫為5.00g，得到固體A的質量為0.95g，硫酸鋁晶體的質量為49.95g（假設每一步的轉化率均為100%），則所得硫酸鋁晶體的化學式為Al2（SO4）3.18H2O．
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重．其熱分解的曲線如圖2所示．
已知：失重%=$\frac{加熱減少的質量}{原晶體樣品的總質量}$×100%
①失重第一階段反應的化學方程式為Al2（SO4）3.18H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（SO4）3.3H2O+15H2O．
②失重第三階段殘留固體的化學式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等體積混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1K2C2O4溶液與0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等體積混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）羥基的電子式； 
（2）羧基的結構簡式-COOH；
（3）乙烯的結構簡式CH2=CH2； 
（4）葡萄糖的分子式C6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．碾同學欲測定NaHCO3和Na2CO3、的混合物中NaHCO3的質量．現(xiàn)加熱10.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物質量減少了0.62g，則原混合物中Na2CO3的質量為（　�。�
A．6.6gB．8.32gC．2.6gD．3.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得KNO3溶液，某學生設計了如下實驗方案：
KNO3混有K2SO4、MgSO4$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{加入溶液}$ $→_{③}^{加入溶液}$  $→_{④}^{加入溶液}$懸濁液$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調節(jié)pH}^{加入適量鹽酸}$ $\stackrel{加熱煮沸}{→}$KNO3溶液
（1）操作①為加水溶解．
（2）操作②～④所加試劑的溶質依次為Ba（NO3）2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3．
（3）如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡？靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡．
（4）實驗過程中產生的多種沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序．
（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”），請說明理由：因為加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進Cl-．

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