7．從薄荷油中得到一種烴 A（C10H16），與 A 相關(guān)反應(yīng)如下：

己知：

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B→D 的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)．
（3）B 所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（4）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的 C 的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn) 2 個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCC（CH3）2COOCH3．
（5）G 為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）寫出 E→F 的化學(xué)方程式：．

分析 由A→H的轉(zhuǎn)化加氫，有機(jī)物分子的碳鏈骨架沒有變化，可知A分子中含有一個(gè)六元環(huán)，結(jié)合A的分子式C10H16可知還應(yīng)含有兩個(gè)不飽和度，再根據(jù)題中信息以及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、B的分子式可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B→D加氫，屬于加成反應(yīng)，則D為乳酸，由E→F的條件“氫氧化鈉的醇溶液加熱”，應(yīng)為鹵代烴的消去，逆推可知D→E發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子取代了乳酸分子中的羥基，則E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和，G為兩個(gè)D發(fā)生分子內(nèi)脫水形成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此答題．

解答 解：由A→H的轉(zhuǎn)化加氫，有機(jī)物分子的碳鏈骨架沒有變化，可知A分子中含有一個(gè)六元環(huán)，結(jié)合A的分子式C10H16可知還應(yīng)含有兩個(gè)不飽和度，再根據(jù)題中信息以及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、B的分子式可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B→D加氫，屬于加成反應(yīng)，則D為乳酸，由E→F的條件“氫氧化鈉的醇溶液加熱”，應(yīng)為鹵代烴的消去，逆推可知D→E發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子取代了乳酸分子中的羥基，則E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和，G為兩個(gè)D發(fā)生分子內(nèi)脫水形成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（2）B→D為羰基與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基，故答案為：羰基、羧基；
（4）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知，含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的 C 的同分異構(gòu)體為CH3OOCC（CH3）2COOCH3、CH3OOCC（CH2CH3）COOCH3、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH（CH3）COOCH3，共4種，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn) 2 個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCC（CH3）2COOCH3，
故答案為：4；CH3OOCC（CH3）2COOCH3；

（5）根據(jù)上面的分析可知，G為，故答案為：；
（6）E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和，E→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)合成的分析和推斷，注意把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，注意反應(yīng)條件，比較反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)確定反應(yīng)是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C．Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？
答：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓
再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的有（　�。�
 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g 重水（D2O）中含有的電子數(shù)為 10NA
 ②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，轉(zhuǎn)移 0.5NA個(gè)電子
 ③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數(shù)為 3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為 6NA
⑤2 mol•L-1 碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA
 ⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 2NA
⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對(duì)數(shù)為 3NA
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1個(gè) Fe3+．
A．①④⑥B．②③④C．①②④D．①②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子，在空氣中所占體積約為78%
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Ⅰ．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6 g 丙爆炸分生成H2和6.72L（標(biāo)況下）X2，寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L-1則物質(zhì)丁的化學(xué)式為H4H
Ⅲ．Z 的鐵的化合物 FeZ3．在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù) K1、K2、K3 由大到小的順序是K1＞K2＞K3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解晶體配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只添加少量晶體時(shí)，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙使使少量晶體落在濾紙上．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏小的有AC（填序號(hào)）．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，還原性Fe2+＞Cl-＞Co2+；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾、減壓烘干．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．．

A．2.0～2.5       B．3.0～3.5
C．4.0～4.5        D．5.0～5.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH
（1）寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（2）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為羰基、醚鍵和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的KMnO4．請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；
（4）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為95.8%．

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