【題目】石灰石是許多化學工業(yè)的原料之一.工業(yè)制取下列物質時,不需要使用石灰石的是( )
A.塑料
B.高爐煉鐵
C.普通玻璃
D.生石灰

【答案】A
【解析】解:A.塑料不含鈣元素,不需要使用石灰石,故A正確;
B.高爐煉鐵的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石,需要使用石灰石,故B錯誤;
C.制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、純堿,需要使用石灰石,故C錯誤;
D.石灰石分解生成氧化鈣,需要使用石灰石,故D錯誤.
故選A.
A.塑料不含鈣元素;
B.高爐煉鐵的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石;
C.制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、純堿;
D.石灰石分解生成氧化鈣.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應,在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),體系中甲醇的物質的量n(CH3OH)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CH3OH) (mol)

0

0.009

0.012

0.013

0.013

(1)下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________(填字母)。

(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v(H2) =__________。隨著反應的進行,該反應的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b.v(CO) = v(H2)

c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d.容器內(nèi)氣體的壓強不變

(4)該反應是一個放熱反應,說明該反應中破壞1mol CO和2mol H2的化學鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。

(5)已知在400 ℃時,反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g),放出的熱量為116 kJ。計算上述反應達到平衡時放出的熱量Q_________kJ。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質)生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下:

(1)過程I,發(fā)生反應的離子方程式是。
(2)過程II,用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時,發(fā)生主要反應的離子方程式是
② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是。
(3)過程III,電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

①陰極的電極反應式是。
②簡述陽極液生成的原理:。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(主FeSO47H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:燒渣 溶液 綠礬 鐵黃 已知:FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是( 。
A.步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②,涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+
C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D.步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL 0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度,回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號).
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填序號).
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為△H1、△H2、△H3 , 則△H1、△H2、△H3的大小關系為
(5)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是 (
A.漂白粉
B.氯水
C.液氯
D.潔凈的空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaC1O3NaI按物質的量之比1:1混合于燒瓶中,滴入適量硫酸,并水浴加熱反應后測得NaC1O3NaI恰好完全反應,生成I2、Na2SO4H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,X

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析:根據(jù)轉移電子數(shù)守恒得,1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘,化合價升高轉移1mol電子,故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子,故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價,答案選D.

考點:氧化還原反應

型】單選題
束】
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【題目】4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下),所得氣體的總質量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所的結論不正確的是(  )


A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2 , 由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用氯氣制成漂粉精的目的

A.轉變?yōu)檩^穩(wěn)定,便于貯存的物質B.轉變?yōu)槟苋苡谒奈镔|

C.提高氯的質量分數(shù)D.增強漂白能力

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