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常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH3COONa溶液中，水電離的c(OH－)之比為

A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶1

C

解析試題分析：水是弱電解質，存在電離平衡H2OH＋＋OH－。因此氫氧化鈉抑制水的電離，則溶液中水電離的c(OH－)＝10－11mol/L。醋酸鈉水解促進水的電離，則水電離的c(OH－)＝103 mol/L，所以水電離的c(OH－)之比為1∶108，答案選C。
考點：考查外界條件對水電離平衡的影響以及有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據右下表數據，下列判斷正確的是

物質
HF
H3PO4
電離平
衡常數
K= 3.6×10—4
K1=" " 7.5×10—3
K2=" " 6.2×10—8
K3=" " 2.2×10—13
A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B．少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D．結合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時：
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關說法正確的是(     )

A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH—)總是逐漸減小
B．當滴入10mL鹽酸時，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
C．當滴入20mL鹽酸時，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
D．水電離過程的熱化學方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c（H+）－c（OH-） = c（HS-） +2 c（S2-）－c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是

A．a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 
B．b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性 
C．d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7 
D．CH3COONa溶液不可能位于c點 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質量的鎂粉 
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大 
C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 
D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na＋和CO32―離子濃度均增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]
B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]
C．pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大
B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液
C．強酸的水溶液中不存在OH－
D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是

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