【題目】下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是（ ）

A.H2OB.CaOC.NaClD.NaOH

【答案】A

【解析】

A．H2O是共價(jià)化合物，只含H-O共價(jià)鍵，故A選；

B．CaO是離子化合物，鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，故B不選；

C．NaCl是離子化合物，鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故C不選；

D．NaOH是離子化合物，含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故D不選；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《太平惠民和劑局方》中對(duì)精制蠟的過程有如下記載：“……先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用。”文中涉及的操作方法是（ ）

A. 萃取B. 升華C. 重結(jié)晶D. 滲析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是（　�。�

A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是（填編號(hào)）
（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與；B與；D與 ． （填編號(hào)）
（3）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

(1)0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率V(NO)=______，T1℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；

(2) 30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______.（填字母編號(hào)）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當(dāng)縮小容器的體積

(3)若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1，則Q_____0（填“>”或“<"）。

(4)在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項(xiàng)編號(hào)）。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO (g)的同時(shí)消耗nmol CO2(g) b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B. 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-

C. 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D. 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．

（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJmol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJmol﹣1

用含a、b的代數(shù)式表示反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJmol﹣1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下（時(shí)間單位為min,濃度單位為mol/L）：

0

10

20

30

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

N2

0

0.16

0.25

0.25

CO2

0

0.16

0.25

0.25

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=_____，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____．

②30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）

③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____�。ㄌ钸x項(xiàng)編號(hào)）．

a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO2（g）

b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)c（NO）=_____mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是( )

A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+

B. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

C. 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

D. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：Cu2＋＋SO42－＋PbS＝CuS＋PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源．下圖是從海水中提取某些原料的．

下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→過濾后加鹽酸
B.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C.第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
D.第④步中，SO2起氧化作用

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同步練習(xí)冊(cè)答案