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7．以下各種分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．四氯化碳D．甲苯

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答 解：A．乙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；
B．乙烯具有平面型結構，分子中所有原子都在同一平面上，故B正確；
C．四氯化碳具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；
D．甲苯含有甲基，所有原子不可能在同一個平面上，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的空間結構，題目難度不大，注意把握甲烷、乙烯和苯的結構特點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有八種物質：①甲烷�、诒健、劬垡蚁、芫垡胰病、�2-丁炔　⑥環(huán)己烷�、哙彾妆健、喹h(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應（　　）
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原；⑧加聚．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛．
（1）圖1中表示兩個常見的固氮反應：

①N2+3H2═2NH3
②N2+O2═2NO的平衡常數（lgK）與溫度的關系，
根據圖中的數據判斷下列說法正確的是D（填序號）．
A．反應②為放熱反應
B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小
C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小
D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一極是陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
①當溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，如圖2中圖象正確的是乙（填代號）．
②該燃料電池的負極反應式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
（5）工業(yè)上合成氨時，溫度過高，氨氣的產率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋：由工業(yè)合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知該反應的正反應為放熱反應，溫度過高時，導致平衡逆向移動，因而氨氣的產率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與碘酸鈉（NaIO3）反應制備單質碘．試配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的總數及方向．
2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列純凈物中既能跟氫氣反應，又能跟高錳酸鉀溶液反應，但既不能跟溴水發(fā)生加成反應，又不能發(fā)生加聚反應的是（　�。�
A．裂化汽油B．直餾汽油C．甲苯D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵；  分子間作用力；  非極性鍵
B．氫鍵；  氫鍵；          極性鍵
C．氫鍵；  極性鍵；        分子間作用力
D．分子間作用力；  氫鍵；  非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過如圖裝置，對二氧化氯及氯氣的性質進行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的NaClO2．若要除去超標的NaClO2，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬  b．碘化鉀   c．鹽酸    d．硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應化學方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
（4）E裝置的作用是cd（填編號）．
a．收集氣體       b．吸收氯氣     c．防止倒吸      d．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a．CH4 b．CH3Cl     c．CH2Cl2d．CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一未知濃度的鹽酸25mL，在加入5mol•L-1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，結果用去1.0mol•L-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質的量濃度為（　�。ā　。�
A．0.5mol•L-1B．2.0mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．1.0mol•L-1

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