某溶液滴入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，則溶液中(    )

A.一定含有

B.一定含有Ag+

C.一定含和Ag+

D.可能含有或Ag+

D 

解析：注意離子的互相干擾。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn) ①中，下圖所示的操作中正確的是
B
B
（填代號(hào)）．

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的離子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．
（3）寫(xiě)出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

③
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò)
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
注入稀硫酸．打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②
D中氣泡均勻冒出后
D中氣泡均勻冒出后
后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過(guò)裝置B的
分液漏斗
分液漏斗
滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器分別為
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
、
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）裝置C中苯的作用是
將BaCl2溶液與空氣隔離
將BaCl2溶液與空氣隔離
；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②的操作為
將裝置D的導(dǎo)管口向上，用試管收集氫氣驗(yàn)純，待氫氣純凈
將裝置D的導(dǎo)管口向上，用試管收集氫氣驗(yàn)純，待氫氣純凈
；
（4）實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是
除去SO2防止污染
除去SO2防止污染
；
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、
漏斗
漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
等玻璃儀器．
（2）步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是：
在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說(shuō)明所加的氯化鋇已過(guò)量
在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說(shuō)明所加的氯化鋇已過(guò)量

（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是（用化學(xué)式回答）
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度
．
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

（6）配制過(guò)程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是
AD
AD

A．稱量時(shí)，托盤(pán)天平左盤(pán)加砝碼，右盤(pán)加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是
b
b
（填標(biāo)號(hào)）．

（2）請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
．
（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
．
（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法
應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
．
（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.75%
35.75%
．

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