Question

在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0．下列判斷不正確的是（ ）
A．30s內(nèi)，H₂的濃度改變了0.30mol/L，則平均反應(yīng)速率υ（N₂）=0.01mol/
B．當(dāng)氣體總壓不隨時(shí)間改變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．使用鐵觸媒可明顯減少達(dá)到平衡的時(shí)間
D．降溫可提高N₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比以及v=計(jì)算反應(yīng)速率；
B、因反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則平衡時(shí)壓強(qiáng)不再改變；
C、加入催化劑可加快反應(yīng)速率；
D、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
解答：解：A、30s內(nèi)，H₂的濃度改變了0.30mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則平均反應(yīng)速率υ（N₂）=v（H₂）=×==0.0033mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，因反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則平衡時(shí)壓強(qiáng)不再改變，故B正確；
C、加入催化劑可加快反應(yīng)速率，故C正確；
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素以及平衡狀態(tài)的判斷等問題，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．