對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是

①加入一種反應(yīng)物，②增大體系的壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學(xué)平衡常數(shù)減�。�

A．①②③⑤ B．①②③④⑤

C．③⑤ D．①②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問(wèn)題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成8.5gX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱34.35kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鋁形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L(fēng)（僅含碳、氫兩種元素），則L的電子式為．
（6）H2Y2是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑，其結(jié)構(gòu)中存在的共價(jià)鍵有和，在制備過(guò)程中要防止Fe3+的混入，理由是鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化劑作用，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．CuSO4溶液與過(guò)量Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn) >b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）寫出下列儀器的名稱：a：__________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_____________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由___________(填f或g)口通入。

（3）現(xiàn)需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是________________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：_____________。

②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為_(kāi)________g。

③配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)______ ______。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_________。

A．稱量氫氧化鈉時(shí)間過(guò)長(zhǎng) B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n：m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）V2O5為兩性氧化物，它與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（VO43-）．該反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過(guò)程中，發(fā)生V2O5與 VO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出催化氧化SO2過(guò)程中發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
（3）V2O5有強(qiáng)氧化性，能被濃鹽酸還原為VO2+（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L的氯氣，則至少需要V2O5的質(zhì)量為27.3g．
（4）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下所示：VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充電}^{放電}$ VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（綠色）
①放電過(guò)程中氫離子的作用是通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性和參與正極反應(yīng)．
②充電過(guò)程中，陽(yáng)極室顏色變化為藍(lán)色變?yōu)辄S色，極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
B．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案