硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯誤的是(    )

A．原子序數(shù)是24
B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族
C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差

A

解析試題分析：A．Se原子序數(shù)是34錯誤。  B．Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族。正確。C．由于Se最外層電子數(shù)是6個，所以最高價氧化物是SeO3，該氧化物溶于水顯酸性，所以SeO3是酸性氧化物。D．同種同時的最高正化合價與最低負化合價的絕對值的和為8.Se最外層有6個電子，因此最高化合價是+6價，所以最低負化合價是-2價，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于非金屬性Se<Cl所以穩(wěn)定性H2Se比HCl差。正確。
考點：考查元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．原子核中有6個中子的硼原子：6 B B．HCl的電子式： 
C．K+結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（  ）

R
T
 
X
Y
Z
 
A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B．Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子
C．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸
D．五種元素中原子半徑最大的是R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們在適當條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是(  )

A．X元素位于第ⅣA族
B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙
C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

國際熱核聚變實驗反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。 下列說法正確的是    （    ）
A． H、D、T互為同素異形體
B．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化
C． H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個
D．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說法不正確的是（   ）

 
 		X
 		 
 		Y
 
Z
 		 
 		W
 		 
 
A．原子半徑：Z>W>X
B．若Z的最高價氧化物與Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出，則W的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
C．若Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，則Z能形成堿性氧化物
D．若X能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則W單質(zhì)溶于水形成的溶液有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（   ）

A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是             (　　)

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．離子化合物中不可能存在共價鍵
D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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同步練習(xí)冊答案