7．“84”消毒液有效成分為 NaClO，已知酸的電離平衡常數(shù) H2CO3＞HClO＞HCO3- 下列說法正確的是（　�。�
A．“84”消毒液可以與福爾馬林溶液混合使用
B．NaClO的穩(wěn)定性和漂白性都比HClO強
C．工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO，原理為：NaCl+H2O═NaClO+H2↑
D．NaClO溶液在空氣中發(fā)生離子反應為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

分析 A．福爾馬林溶液中溶質(zhì)為甲醛具有還原性，次氯酸鈉具有強氧化性，能發(fā)生氧化還原反應；
B．次氯酸見光分解，次氯酸鈉穩(wěn)定性強于次氯酸，次氯酸濃度大于次氯酸鈉溶液中的次氯酸，漂白性弱于次氯酸；
C．電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，生成的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．已知酸的電離平衡常數(shù) H2CO3＞HClO＞HCO3-，次氯酸和碳酸根離子在溶液中反應生成碳酸氫根離子；

解答 解：A．福爾馬林溶液中溶質(zhì)為甲醛具有還原性，次氯酸鈉具有強氧化性，能發(fā)生氧化還原反應，“84”消毒液可以與福爾馬林溶液不能混合使用，故A錯誤；
B．次氯酸見光分解，次氯酸鈉穩(wěn)定性強于次氯酸，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸，次氯酸溶液中次氯酸濃度大于次氯酸鈉溶液中的次氯酸，漂白性弱于次氯酸，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，生成的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，合并得到反應NaCl+H2O═NaClO+H2↑，故C正確；
D．已知酸的電離平衡常數(shù) H2CO3＞HClO＞HCO3-，次氯酸和碳酸根離子在溶液中反應生成碳酸氫根離子，NaClO溶液在空氣中發(fā)生離子反應為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解原理等知識，注意知識積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．在0.1mol•L-1 的NaHA溶液pH=4，則H2A為強酸
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．
（2）相同條件下，物質(zhì)的量比為1：3的CO2與CO氣體，體積之比為1：3，
所含氧元素的質(zhì)量之比為2：3，混合后氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）標況下有：①6.72L CH4氣體；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2mol NH3四種氣體．請用序號填空：體積由大到小的順序是②③①④，質(zhì)量由大到小的順序是②③①④，密度由大到小的順序是②③④①，氫原子數(shù)由多到少的順序是①③④②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖中A～J分別代表相關(guān)反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的 B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的名稱為碳酸氫銨，B 的電子式為．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+Na2O2→G2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
F+J→B+C+IC+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）0.45mol I 與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（4）容積為10mL 的試管中充滿I和 G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中 I與G的體積分別為8mL，2mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸做導電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)①基本不變，其原因是②發(fā)生反應：NH3+H+═NH4+，單位體積的溶液中離子數(shù)目不變、離子電荷數(shù)也不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（　�。�
A．Na2O2--淡黃色固體，可作漂白劑
B．Na2O--白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定加熱可生成Na2O2
C．NaCl--用于調(diào)味，醫(yī)療上作生理鹽水
D．Na2CO3--性質(zhì)穩(wěn)定，可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．人體的胃酸是鹽酸，胃酸過多的人常有胃痛、燒心的感覺．服用小蘇打或胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）可解出胃痛，試寫出服用上述兩種藥物所發(fā)生的離子反應方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
如果病人同時伴有胃潰瘍，此人最好服用胃舒平，理由是因產(chǎn)生CO2胃里壓力增大而加劇胃壁穿孔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．Cl2中混有少量HCl：通過盛有足量硝酸銀溶液的洗氣瓶洗氣
B．Cl2中混有少量水蒸氣：先通過足量濃硫酸，再用向下排空氣法收集氯氣
C．HCl中混有少量Cl2：通過盛有四氯化碳的洗氣瓶洗氣
D．HCl中混有少量Cl2：通入足量氫氣并光照

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù)：
化學式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5．
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（4）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學分別取少量NaCl與NaNO2與試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不穩(wěn)定會分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，故此方法可行．

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