Question

【題目】人體中含有鐵元素，+2價(jià)的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運(yùn)輸氧氣)的重要組成成分。

(l)誤服亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，是因?yàn)槎�價(jià)鐵被 ___(填“氧化”或“還原”)成三價(jià)鐵，此 時(shí)服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過(guò)程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+：___ 。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入____(填化學(xué)式)來(lái)防止其變質(zhì)，而又不會(huì)使溶液中有新的雜質(zhì)。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型消毒劑�？稍趬A性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來(lái)制備，請(qǐng)配平反應(yīng)方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH— =____FeO42—+_________+____Cl—。

(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會(huì)析出K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

Answer 1

【答案】氧化??? 還原劑??? 取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+，否則不含Fe3+；??? Fe??? 3??? 2??? 4??? 2??? 5H2O??? 3??? Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4↓???

【解析】

(l)亞硝酸鹽具有氧化性，維生素C具有還原性；

(2) 久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空氣中的氧氣氧化生成Fe3+，可用KSCN溶液檢驗(yàn)；加入Fe來(lái)防止Fe2+氧化；

(3)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，氯元素由+1價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，最小公倍數(shù)為6，結(jié)合質(zhì)量守恒配平得反應(yīng)方程式；

(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會(huì)析出K2FeO4，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

(l)誤服亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，是因?yàn)槎�價(jià)鐵被亞硝酸鹽氧化成三價(jià)鐵，失去運(yùn)輸O2的功能，此時(shí)服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過(guò)程中是作還原劑；

(2) 久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空氣中的氧氣氧化生成Fe3+，檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+的方法為取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+，否則不含Fe3+；

Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入Fe來(lái)防止其變質(zhì)，而又不會(huì)使溶液中有新的雜質(zhì)；

(3)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，氯元素由+1價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，最小公倍數(shù)為6，結(jié)合質(zhì)量守恒配平得反應(yīng)方程式3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- =2FeO42-+5H2O +3Cl-；

(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會(huì)析出K2FeO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4↓。