6.5克鋅和足量的硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：
（1）能生成多少升氫氣？
（2）能生成多少克氫氣？
（3）產(chǎn)生多少個(gè)氫氣分子？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算6.5g鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積，根據(jù)m=nM計(jì)算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計(jì)算氫氣分子數(shù)目．
解答： 解：鋅的物質(zhì)的量為
6.5g
65g/mol
=0.1mol，
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
 1              1
 0.1mol         x
所以x=
0.1mol×1
1
=0.1mol，
（1）標(biāo)況下，生成標(biāo)的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應(yīng)完全后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L．
（2）生成氫氣的質(zhì)量=0.1mol×2g/mol=0.2g，
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（3）生成氫氣分子數(shù)目=0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022，
答：生成氫氣分子數(shù)目為6.02×1022．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是（　　）
A、NaHSO4
B、Cu（NO3）2
C、P2O5
D、NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一規(guī)律排列的．下列物質(zhì)系列中也完全按此規(guī)律排列的是（　　）
A、Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B、Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C、NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
D、P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、苯分子中各原子不在同一平面上
B、苯能發(fā)生加聚反應(yīng)
C、苯在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，其中含NaOH的質(zhì)量為
 
．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液
 
mL完全中和生成Na2SO4．
（2）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（用序號(hào)填空）下列物質(zhì)：（1）CO2；（2）Cu；（3）HCl；（4）H2SO4；（5）Ba（OH）2固體；（6）NaCl固體；（7）蔗糖；（8）NaCl溶液中．屬于電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）SO
 
2-
4
（HCO3-），所加試劑：
 
，離子方程式：
 
．
（2）Cl-（SO
 
2-
4
），所加試劑：
 
，離子方程式：
 
．
（3）Fe2+（Cu2+），所加試劑：
 
，離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的特殊情況．下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是
 
（填字母）．
A．過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)           B．過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)
C．過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)   D．過(guò)量的稀硝酸與鐵反應(yīng)
E．過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢l件下充分反應(yīng)
（2）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
，理由是
 
．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的現(xiàn)象   是
 
、
 
、
 
．
（4）資料：金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)越低．如濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO，極稀的硝酸還可以被還原成NH4NO3．
現(xiàn)取一定量的Fe、Al混合物與一定量極稀的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①寫出EF段反應(yīng)的離子方程式
 
．
②A、B兩點(diǎn)相差
 
mol．
③D點(diǎn)沉淀為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由乙醇制取環(huán)乙二酸乙二酯時(shí)，最簡(jiǎn)便的流程需要下列哪些反應(yīng)，其正確的順序是：①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和（　�。�
A、①②③⑤⑦
B、⑤②①③⑥
C、⑤②①④⑦
D、①②⑤③⑥

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