將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。
（10分）
解：設(shè)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a
         2SO2(g)  +   O2(g)           2SO3(g)
起始    4 mol         2 mol             0
轉(zhuǎn)化     2a            a               2a
平衡  4－2a          2－a             2a
4－2a+2－a+2a=5
a=1   （6分）
∴平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為
n(SO2)="2" mol     n(O2)="1" mol     n(SO3)="2" mol
∴平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為
c(SO2)="0.5" mol/L     c(O2)=0.25mol/L     c(SO3)="0.5" mol/L  （2分）
平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率="2" mol /4 mol×100%=50%   （2分）

試題分析：解：設(shè)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a
2SO2(g)  +   O2(g)        2SO3(g)
起始    4 mol         2 mol             0
轉(zhuǎn)化     2a            a               2a
平衡  4－2a          2－a             2a
4－2a+2－a+2a=5
a=1   
∴平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為
n(SO2)="2" mol     n(O2)="1" mol     n(SO3)="2" mol
∴平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為
c(SO2)="0.5" mol/L     c(O2)=0.25mol/L     c(SO3)="0.5" mol/L  
平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率="2" mol /4 mol×100%=50%   
點(diǎn)評(píng)：本題考查了三行式的應(yīng)用；對于化學(xué)平衡的計(jì)算常用此法，學(xué)生要多加練習(xí)，此類問題便不難解決。
練習(xí)冊系列答案
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（3分）牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋ +3PO43― +OH―當(dāng)糖附在牙齒上發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生H＋，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響。

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在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是                                                                 
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生改變B．氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變
C．C的分子數(shù)不再發(fā)生改變D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變

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一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是
A．C1：C2=1:3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3 ：2
C．反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1取值范圍為0＜C1＜0.14 mol/L

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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

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在一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
a. 各物質(zhì)的濃度不變                   b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
c. 容器內(nèi)氣體密度不變                 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變
e. 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
A．a(chǎn)bcB．a(chǎn)deC．a(chǎn)cD．a(chǎn)e

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)＋n B(g)  3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是(     )
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加               B．平衡發(fā)生移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＋n＝3           D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等
D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

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在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng);  aA(g) cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 （    ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．A的轉(zhuǎn)化率增大D．正、逆速率都增大

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