甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1=kJ.mol-1，

已知：△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=kJ.mol-1

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)___________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是____________。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)__________，其判斷理由是____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀釋至500 ml，最后所得溶液的pH為( )

A．12.3 B．11 C．3 D．1.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省日照市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、[Al（OH）4]-

B．pH=3的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、Fe3+、SiO32-

C．水中通入氯氣：C12+H2O=C1O-+Cl-+2H+

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第三次周考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】 砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)砷原子的電子排布式_________________；有_________________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）稼氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大到小的順序是____________；

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為_(kāi)_____________，1mol As4O6含有鍵的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。

（4）As與N是同族元素，AsH3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn) ，原因是 。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng)的原因是： 。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0，0，1/2)；B處As為(1/4，1/4，1/4)；C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為 。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)，a=594pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為 g•cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第三次周考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度：T1<T2 B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應(yīng)速率：vb>va D．當(dāng)=30g·mol-1時(shí)，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C. 過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D. 檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上模擬四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反應(yīng)II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為_(kāi)_____________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從表中選擇）。

（2） 已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol

則反應(yīng) CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：

① N電極的電極反應(yīng)式為 。

② 請(qǐng)完成電解池中Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]

（4） 處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.要除去CO2中混有少量的SO2，可用飽和的碳酸氫鈉溶液

B.SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強(qiáng)

C.因常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)，故可在常溫下用鐵制貯罐貯運(yùn)濃硝酸

D.堿石灰和無(wú)水CaCl2都可以用于干燥NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問(wèn)題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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