下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石
B、液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
C、鹽酸、水煤氣、純堿、液氯
D、鹽酸、空氣、氯酸鉀、金屬鎂
考點：混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，�?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．
解答： 解：A．空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石分別是混合物、混合物、電解質(zhì)和電解質(zhì)，故A錯誤；
B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇分別是純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；
C．鹽酸、水煤氣均為混合物，純堿屬于化合物，液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．鹽酸、空氣、氯酸鉀、金屬鎂分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、單質(zhì)，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的金屬 Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標準狀況下4.48LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.25mol
B、0.2mol
C、0.15mol
D、0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、NH4NO3溶于水是自發(fā)過程
B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時最小
C、借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A）和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　　）
A、HClO4?H++ClO4-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NaHCO3溶液中加過量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮．下列選項中能實現(xiàn)人工固氮的是（　�。�
A、閃電B、電解飽和食鹽水車間
C、根瘤菌D、合成氨車間

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為
 
．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論
 
．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
（填字母序號）．
a．溶液溫度下降           b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置 I和 II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
 
（填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈．
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是
 
．
a．裝置 I的氣球體積較大                 b．裝置 II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：
實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應
 
（寫離子方程式）．
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應．
實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（2）⑦元素在周期表中的位置是
 
．
（3）⑤、⑥元素的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是：
 
＞
 
（用化學式表示）．
（4）寫出⑤和⑧組成的化合物的電子式：
 

（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B、ⅠA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C、室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數(shù)相等

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