Question

11．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　　）

• A． 向碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液逐滴滴入鹽酸溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡
• B． 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中有SO₄^2-
• C． 常溫下，向0.1mol/L NaF和pH=12 NaOH的混合溶液中，滴加MgCl₂溶液，先生成 MgF₂沉淀（已知K[Mg（OH）]₂=7.4×10^-11     K（ MgF₂）=5.6×10^-12）
• D． 向 Fe（NO₃）₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液，則溶液變黃，說明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺

Answer 1

分析 A．向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸鈉溶液先和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉后和稀鹽酸反應(yīng)；
B．硝酸具有強氧化性，能氧化SO₃^2-生成SO₄^2-；
C．pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，溶度積常數(shù)相同的物質(zhì)，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺．

解答 解：A．向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸鈉溶液先和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉后和稀鹽酸反應(yīng)，所以向碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液逐滴滴入鹽酸溶液先不生成氣體后生成氣體，故A錯誤；
B．硝酸具有強氧化性，能氧化SO₃^2-生成SO₄^2-，應(yīng)該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子，故B錯誤；
C．pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，溶度積常數(shù)相同的物質(zhì)，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)知，氟化鎂的溶度積常數(shù)較小，先生成沉淀，故C正確；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，干擾雙氧水氧化性的檢驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)之間的反應(yīng)先后順序、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗、溶度積常數(shù)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意離子檢驗時要排除其它離子的干擾，題目難度不大．