將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) 2B(g)。在三種不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：
(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率=____；4 s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=____；此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的值為_(kāi)__。
(2)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，其可能隱含的反應(yīng)條件是_____。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1的圖象比較，可推測(cè)該反應(yīng)是____（填“放熱”或 “吸熱”）反應(yīng)。設(shè)實(shí)驗(yàn)1～3的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關(guān)系為K1____K2___K3（填“>”“=”或“<”）。
(4)為了驗(yàn)證增大催化劑的表面積、壓強(qiáng)可提高化學(xué)反應(yīng)速率這一結(jié)論，某同學(xué)在 下表實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4、5，部分實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。 請(qǐng)你完成下表，并在上圖中完成實(shí)驗(yàn)4、5中A的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化趨勢(shì)曲線圖。
(1)0. 056 mol· L-1·s-1  ；37. 5%  1.2
(2)使用了催化劑
(3)吸熱 ；= ；<
(4)2 ；80 ；1.2 ；0 ；a ；2b(或nb n>1)
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 80 ；1.2 ；0 ；a ；b
與上述數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的圖示見(jiàn)下圖
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：298K時(shí)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
（1）若N≡N的鍵能為941.3kJ?mol-1，H-H的鍵能為436.4kJ?mol-1，則N-H的鍵能為
390.5kJ?mol-1
390.5kJ?mol-1
．
（2）實(shí)驗(yàn)室將1.1mol N2、3mol H2充入2L容器，一定條件下反應(yīng)．
①若2min末測(cè)得H2的物質(zhì)的量為1.8mol，則該時(shí)間段內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
②下列措施可加快該反應(yīng)速率的是
B、C、D
B、C、D
．
A．充入He氣                    B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />C．升高反應(yīng)體系的溫度            D．再充入N2
③當(dāng)下列物理量保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A、C、D
A、C、D
．
A．容器內(nèi)N2與H2的濃度比              B．容器內(nèi)氣體密度
C．恒溫下氣體的壓強(qiáng)                     D．H2的物質(zhì)的量
④充分反應(yīng)后恢復(fù)到298K，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量
＜
＜
92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由
可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol
可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=
16
16
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n（ 始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
．
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
1：2
1：2
．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
4mol
4mol
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=
2.6
2.6
．
②這時(shí)反應(yīng)向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
進(jìn)行，因?yàn)椋?!--BA-->
濃度商＞平衡常數(shù)
濃度商＞平衡常數(shù)
．
③若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是
1＜c≤4
1＜c≤4
．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是
4.5＜b≤6
4.5＜b≤6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度
不可能
不可能
（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于
2
2
．
（2）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為
1
1
mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率
＞
＞
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側(cè)刻度
②
②
處（填下列序號(hào)：①＜6�、冢�6�、�=6）．
（3）若一開(kāi)始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時(shí)，甲、乙中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是甲
=
=
乙（填“＞”、“＜”或“=”）；測(cè)得甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO3的轉(zhuǎn)化率等于
1-w%
1-w%
．
（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba（NO3）2溶液，生成的BaSO4質(zhì)量為
4.66
4.66
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO2的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）天然海水呈堿性，寫(xiě)出SO2與OH-反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（3）為了測(cè)定爐氣中SO2的體積百分含量，把500mL的爐氣通入20mL 0.05mol/L的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去．請(qǐng)回答：
①配平方程式：
 
KMnO4-+
 
SO2+
 
H2O═
 
Mn2++
 
SO42-+
 

②測(cè)定結(jié)果爐氣中SO2的含量為
 
．
（4）已知工業(yè)上利用可逆反應(yīng)2SO2+O2 
加熱
△
 2SO3，△H＜0，來(lái)制備硫酸，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
 
．
A．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率
C．恒容，通入氬氣增大壓強(qiáng)，促使平衡向右移動(dòng)
D．工業(yè)上通過(guò)鼓入大量的空氣而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（5）某科研小組利用SO2、O2和稀H2SO4設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。

（2）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號(hào)：①<6　②>6�、郏�6)。

（3）若一開(kāi)始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時(shí)，甲、乙中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；測(cè)得甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO3的轉(zhuǎn)化率等于________。

（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba(NO3)2溶液，生成的BaSO4質(zhì)量為_(kāi)_______克。

 

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