【題目】常溫下，向20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應后靜置，溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖，下列說法正確的是

A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)物料守恒可知，a點溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0. 3mol/L，選項A錯誤；B、b點溶液中:NH4HSO4與Ba(OH)2溶液反應：2NH4HSO4+Ba(OH)2=2H2O+(NH4)2SO4+ BaSO4↓，故溶液相當于(NH4)2SO4溶液，溶液水解呈酸性，則c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)，選項B正確；C、c點溶液中pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有2c(Ba2+)+ c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，則:2c(Ba2+)+ c(NH4+)= 2c(SO42-)，選項C錯誤；D、根據(jù)所加溶液體積可知，若不考慮生成的氨水的電離和銨根離子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和銨根離子1：1，但溶液呈堿性，故電離大于水解，故c(NH4+)> c(NH3·H2O)，選項D錯誤。答案選擇B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測定W（銀白色）的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱____________，C中水的作用是_______________________________；

（2）D中盛放的試劑是___________，其作用是___________________________________；

（3）實驗過程中有下面幾步：①加熱反應管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____；

（4）E中反應的化學方程式_____________________________________________________，

E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________；

（5）本實驗樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測得如下數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d；⑤反應后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知），請寫出其中一個。Ar(W)＝___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）

A.液氯是純凈物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯無色，氯水呈黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.N2→NH3
B.MgCl2→MgSO4
C.Cu→CuO
D.FeO→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。

A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

(3)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。

②D裝置的作用是________________。

(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項)。

A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是

A. 當b≥時，發(fā)生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

B. 當<b＜時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e-)<3amol

C. 當b≤時，發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 當<b<元時，反應后的溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)=(-b)：(b+a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b．高溫煅燒石灰石

c．鋁與鹽酸反應

②某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明，反應溫度升高；由此判斷該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是__________________________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應式是____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是___________________________。

（2）反應Ⅰ的反應類型是______________________（選填字母）。

a. 加聚反應 b. 縮聚反應

（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是__________________（選填字母）。

a. b. c.

（4）A的相對分子質(zhì)量為108。

① 反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________________。

② 1 mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是___________g。

（5）反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________。

（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應條件下也能生成B和C。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（ ）
A.兩種
B.三種
C.四種
D.五種

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