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（每空2分，共12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步驟如下：

  ① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸  ③ 稀釋,轉移  ④洗滌,再轉移  ⑤ 定容、搖勻

（1）所需濃硫酸的體積是           ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       (填序號)

（從下列規(guī)格中選用  A. 10ml   B.20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時俯視溶液的凹液面                    

 

（ 每空2分，共12分）

⑴16.7ml     B

（2）A偏小    B無影響    C偏小    D偏大

解析:⑴根據(jù)稀釋定律：18mol/L×V =100ml×3.0mol/L，V=16.7ml，選20ml規(guī)格的量筒；

⑵A濃硫酸有吸水性，長時間放置使其濃度變小，則所配制的稀硫酸濃度偏小；B無影響；C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質量減少，濃度偏小 ；D. 定容時俯視溶液的凹液面，實際液面未達標線，體積偏小，濃度偏大。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個晶胞種含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。

（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是___________________；

（3）陽離子的配位數(shù)為_________，陰離子的配位數(shù)為________。

（4）已知A的離子半徑為0.99×10－10m，則該晶胞的體積是_______________m3。

（每空2分，共12分）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省冠縣武訓高中高一上期末測試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（每空2分，共12分）.
（1）下列說法不正確的是                    。
A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質分離的是       ，其中根據(jù)物質沸點不同來分離物質的儀器是   。
（3）用適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉                       ；
FeCl3中混有少量FeCl2                     ；
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

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科目：高中化學 來源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實驗題

（每空2分，共12分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質，運用類比學習的思想提出如下的問題，探究。請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究。

【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時進行相關實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學式為＿＿＿＿＿。
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變＿＿＿＿色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
【實驗結論】
（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象應是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【問題討論】
（1）有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

 （每空2分，共12分）仔細閱讀下列三段文字

①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

② 將0.08mol KMnO4固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；

向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         

回答問題：

（1）試寫出①有關的離子方程式：_________           _______。

（2）請配平②的化學方程式：

    KMnO4+    HCl －     KCl+    MnCl2+    Cl2↑+    H2O

 通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導和計算可得出：

a +b的最大值為       ，a +b最小值為      。

（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發(fā)生的物質是      。

A． Na2CO3     B. KMnO4    C. XeO3    D. Na2SO3

將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高一上期末測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共12分）已知金屬氧化物A和金屬單質B在高溫條件下反應生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色液體。

 （1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                   。

 （2）寫出D、E的化學式：D                、E              

 （3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                  。

 （4）寫出F溶液中陽離子的檢驗方法：                離子方程式為           。

 

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