氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)

ΔH＝169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(2)H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________________________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________________。

(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。


答案　(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝165.0 kJ·mol－1　(2)為H2S的熱分解反應(yīng)提供熱量

2H2S＋SO2===2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2)

(3)H、O(或氫原子、氧原子)

(5)2Mg2Cu＋3H2△,MgCu2＋3MgH2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。

下列說法不正確的是(　　)

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)＞H＋＞Ni2＋(低濃度)

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O===O(g)

H—H

H—O

1 mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

x

463

則表中x為(　　)

A．920        B．557

C．436        D．188

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0

則ΔH1____ΔH2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源分類相關(guān)圖如下圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是(　　)

A．煤炭、石油、沼氣

B．水能、生物能、天然氣

C．太陽能、風(fēng)能、潮汐能

D．地?zé)崮�、海洋能、核�?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是(　　)

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列推論正確的是(　　)

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，則：含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用pH試紙測溶液的pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點，回答下列問題：

(1)外圍電子層有2個未成對電子的有________；有3個未成對電子的有________。

(2)未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有________。

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