Question

可逆反應A（g）+B?C（g）+D，A和C均為無色氣體，當反應達到平衡時，下列敘述不正確的是（　�。�

A、增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體

B、若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應為放熱反應

C、若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體

D、如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉化率增大，A的轉化率減少

Answer 1

分析：A、依據平衡移動原理，增大反應物濃度平衡正向進行，A和C均為無色氣體，說明D為有色氣體；
B、氧化平衡移動原理，升溫C含量減小，平衡逆向進行；逆向是吸熱反應，正向是放熱反應；
C、增大壓強平衡不動，說明反應前后氣體體積不變，A（g）+B?C（g）+D，A和C均為無色氣體，BD可以不是氣體或全部是氣體，滿足增大壓強平衡不動；
D、兩種反應物增加一種，會提高另一種的轉化率，本身轉化率降低．

解答：解：A、依據平衡移動原理，增大反應物濃度平衡正向進行，A和C均為無色氣體，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體，說明D為有色氣體，故A正確；
B、氧化平衡移動原理，升溫C含量減小，平衡逆向進行；逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故B正確；
C、增大壓強平衡不動，說明反應前后氣體體積不變，A（g）+B?C（g）+D，A和C均為無色氣體，BD可以不是氣體或全部是氣體，滿足增大壓強平衡不動，故C錯誤；
D、兩種反應物增加一種，會提高另一種的轉化率，本身轉化率降低，如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉化率增大，A的轉化率減少，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡轉化率判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．