離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學(xué)方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)       B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)       D．鹽酸與氨水的反應(yīng)

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，所用玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）
NaOH
NaOH
溶液；
（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式
BaCO3、CaCO3
BaCO3、CaCO3
；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：
（1）在短周期的所有元素中
H
H
的原子半徑與
Na
Na
的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w）（填元素符號）．
（2）該表中金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是
K2O、K2O2
K2O、K2O2
（填兩種即可）．
（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．
（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1：1，請你僅用一個化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是（　　）
①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液�、诔吻迨宜�+稀HNO3�、巯NO3+Cu（OH）2�、艽姿岷蚄OH�、軧a（OH）2溶液+稀HNO3�、薮温人�+NaOH�、啕}酸+氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．（注：母液中含有Mg2+）

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入以下物質(zhì)，最后使溶液呈中性．
①過量的Na2CO3溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl2溶液則，加入的順序是
④③①②或③④①②或④①③②
④③①②或③④①②或④①③②
．
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
、
2H++CO32-═H2O+CO2↑
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
（3）①寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑

②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．

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