Question

1．利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池．
（1）負(fù)極材料是銅（寫名稱），電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）正極電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．
（3）溶液中SO₄^2-向負(fù)極（銅）極移動(dòng)．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，要將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，Cu作負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，要將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，又因?yàn)樵谒嵝詶l件下，所以氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，
故答案為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O；
（3）原電池工作是時(shí)，陰離子向負(fù)極（銅）移動(dòng)，故答案為：負(fù)極（銅）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，明確原電池原理及電極反應(yīng)式書寫方法是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大．