【題目】一定含有離子的物質(zhì)是

A. I2 B. 冰醋酸 C. H2O D. KCl

【答案】D

【解析】A. I2是非金屬單質(zhì)，不含有離子；B. 只有液態(tài)醋酸才能發(fā)生自耦電離，所以冰醋酸不一定含有離子；C. 只有液態(tài)水才能發(fā)生電離，所以H2O不一定含有離子；D. KCl是離子化合物，一定含有離子。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1

（1）已知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1

則a= kJ·mol－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K= ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②下列說法正確的是 (填字母)。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3

c．增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、O 3種化學元素在組成人體的化學成分中，質(zhì)量分數(shù)占73％左右，而這3種元素在組成巖石圈的化學成分中，質(zhì)量分數(shù)還不到1％．這個事實說明 （ ）

A. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性 B. 生物界和非生物界具有差異性

C. 生物界和非生物界本質(zhì)相同 D. 生物界具有獨特的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )

A. 用圖1實驗可證明非金屬性Cl＞C＞Si

B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C. 用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D. 圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦核能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ②③⑥⑧

C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 molL-1，，

C的平均反應速率是0.1 molL-1min-1

求：（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。

（2）B的平均反應速率。

（3）x值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2 3mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度（mol L-1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出 a kJ

吸收 b kJ

吸收 c kJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A.2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C. 將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應方向移動

D. 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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