19．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵生銹，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2O2↑
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 A．Fe失去電子生成亞鐵離子；
B．石墨做電極電解硫酸銅溶液，水中的氫氧根離子放電；
C．水解為可逆反應(yīng)，且碳酸根離子水解以第一步為主；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．鋼鐵生銹，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出，離子反應(yīng)為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅，發(fā)生水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色的離子反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、水解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
B．18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．13.8gNO2與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在實(shí)驗(yàn)室里，第一位同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點(diǎn)低．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填編號）．
A．有氣體生成               B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸，防止鈉變質(zhì)．
（5）第二位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個(gè)
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應(yīng)不易控制．為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)有（　�。�
①NaOH固體   ②NH4Cl固體   ③CH3COONa溶液   ④K2SO4固體   ⑤加入適量水．
A．③⑤B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　�。�
配料精鹽、碘酸鉀（KIO3）、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg/kg
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
A．高溫會導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要FeS270%（雜質(zhì)不含碳元素）的硫鐵礦為（　　）
A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．第21屆聯(lián)合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減 少溫室氣體排放量．
（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．
①已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-283.0KJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0KJ•mol-1
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=-61.5kJ•mol-1．
②圖1是科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的，以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)在常溫常下合成甲醇的裝置．寫出甲槽的電極反應(yīng)式CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O．
（2）將CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣：
CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H．在恒容密閉容器中通入n mol CH4與，n mol CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．v正（CH4）=2v逆（CO）
C．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：l
d．容器內(nèi)的氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)镻4＞P3＞P2＞P1，理由是反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低
③用n和P4列式計(jì)算X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp==$\frac{4}{9}$P42（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（H2NCOONH4）．氨基甲酸銨    極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該反應(yīng)酸性條件下更徹底．
25℃，向l L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨．若此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中    c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解平衡常數(shù)Kh=4×10-9．

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