Question

（6分）在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關反應A+B = C+D的說法正確的是         。

A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B．該反應若有能量變化，則一定是氧化還原反應

C．該反應若為放熱反應，則不需加熱反應就一定能自發(fā)進行

D．反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒

（2）若E₁<E₂，則生成物的總能量       （填“>”、“<”或“=”）反應物的總能量，該反應為     （填“吸熱”或“放熱”）反應。

Answer 1

（1）AD（2）> 吸熱

試題分析：下列有關反應A+B = C+D的說法正確的是： 反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變；該反應若有能量變化，則不一定是氧化還原反應，除非化合價有變化；該反應若為放熱反應，則不需加熱反應不一定能自發(fā)進行； 反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒。若E₁<E₂，則生成物的總能量>反應物的總能量，該反應為吸熱反應。
點評：化學反應中的能量變化 化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。探討化學反應放熱、吸熱的本質(zhì)時，要注意四點：①化學反應的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質(zhì)所具有的能量是不同的（化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發(fā)生了能量的變化）；②反應中能量守恒實質(zhì)是生成新化學鍵所釋放的能量大于舊化學鍵斷裂的能量而轉(zhuǎn)化成其他能量的形式釋放出來；③如果反應物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應；④可用圖象來表示。