【題目】G是一種常見的氨基酸,其合成路線如圖:
已知以下信息:
①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰,其面積之比為1:2:2:2:2:1;D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種;
②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③。
回答下列問題:
(1)B的名稱為____________。
(2)F→G的過程中①的反應(yīng)類型是____________。
(3)B→C 反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(5)F含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積之比為3:2:2:1的是____________。
(6)參照本題中的合成路線,請以乙烯為原料,合成丙氨酸();寫出合成路線的流程圖(無機試劑可任選) ________。合成流程圖示例如下:。
【答案】 乙酸苯乙酯 加成反應(yīng) 6 (或) CH2=CH2C2H5OHCH3CHO
【解析】試題分析:A與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,根據(jù)醋酸和B的分子式可推斷A的分子式為C8H10O。A苯環(huán)上只有1個取代基,且其核磁共振氫譜有6組峰,其面積之比為1:2:2:2:2:1,則A為2-苯乙醇、B為乙酸苯乙酯;B經(jīng)硝化得到C,C經(jīng)還原得到D;D在堿性條件下水解得到E;E經(jīng)催化氧化、酸化后得到F;F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則F、G有酚羥基;F能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則F中還有醛基;D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種,則D和F的苯環(huán)上有兩個互為對位的取代基,所以C為、D為、E為、 F為。由F的結(jié)構(gòu)結(jié)合信息③可知,G為。
(1)B的名稱為乙酸苯乙酯。
(2)由題中信息③可知,F→G的過程中①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。
(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)F()含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有、、、、、等 6種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積之比為3:2:2:1的是(或)。
(6)參照本題中的合成路線,可以用乙烯水化法制乙醇,然后乙醇催化氧化為乙醛,最后乙醛發(fā)生題中信息③的反應(yīng)即可合成丙氨酸。合成路線的流程圖如下:CH2=CH2C2H5OHCH3CHO:。
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【題目】氫硫酸在空氣中有如此反應(yīng):2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正確的是( )
A.屬于置換反應(yīng) B.還原性:H2O> H2S
C.氧化性:O2> S D.酸性:H2S> H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為四種單質(zhì),常溫時,A、B是氣體,C、D是固體.E、F、G、H、I為五種化合物,F(xiàn)不溶水,E為氣體且極易溶水成為無色溶液,G溶于水得黃棕色溶液.這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
(1)寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式 ABCD
(2)寫出H+B→G的離子方程式;
(3)寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式;
(4)某工廠用B制漂白粉. ①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式 .
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某該小組進行了如下實驗:稱取漂白粉3.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸(此時發(fā)生的離子方程式為:),靜置.待完全反應(yīng)后,用0.2molL﹣1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL.則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為保留到小數(shù)點后兩位).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素
C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-XkJ/mol;
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-YkJ/mol。
則反應(yīng)NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的△H=______ kJ/mol。
(2)甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量222.5kJ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為____________。
(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(2)中反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極反應(yīng)式為_______;以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,將甲烷燃料電池中的甲烷改為C2H5OH,其負極反應(yīng)式為_________。
(4)以上述甲烷燃料電池為電源,用鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時間,兩極均產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則電解后溶液的pH為______(電解過程中溶液體積不變),原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為___________,假設(shè)電解過程中能量利用率為80%,在甲烷燃料電池中消耗的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。則該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,分別從A、B兩極通入CH4和O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A極的電極反應(yīng)式:__________________________;該電池工作一段時間后,溶液的堿性將___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。
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【題目】將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 最終生成白色沉淀 B. 最終生成紅褐色沉淀
C. 最終出現(xiàn)灰綠色沉淀 D. 無變化
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【題目】下列說法正確的是( )
A.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
B.可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
C.將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D.不能用排水法收集SO2、NO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。
(1)反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________,該反應(yīng)的氧化劑是________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________。
(3)反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(4)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O,為測定某堿式氯化銅的組成,某實驗小組進行下列實驗:
①稱取樣品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;
③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH為4~5,用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。
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