工業(yè)上從海水制取溴時(shí)，是以氯氣氧化海水中的Br-，然后用空氣將溴吹出，以氫氧化納溶液吸收(Br2跟燒堿生成NaBr和NaBrO3)。再用硫酸酸化得單質(zhì)溴。

(1)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫出其中任意兩個(gè))。

(2)如海水中溴的含量為0.027%.計(jì)算多少噸海水可制得1.0t溴 (假定溴無(wú)損失)。

(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2　　　　　 6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

(2)設(shè)需海水x t.

　　　 海水───溴

　　　

　　　 x=3703.7t 即需海水3703.7t

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過(guò)高過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

工業(yè)上從海水制取溴時(shí)，是以氯氣氧化海水中的Br-用空氣將溴吹出，以氫氧化鈉溶液吸收（Br2跟燒堿生成NaBr和NaBrO3），再用硫酸酸化得單質(zhì)溴．

（1）寫出前兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2）如海水中溴的含量為0.027 %，計(jì)算多少噸海水可制得1.0 t溴．（假定溴無(wú)損失）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

工業(yè)上從海水制取溴時(shí)，是以氯氣氧化海水中的Br-用空氣將溴吹出，以氫氧化鈉溶液吸收（Br2跟燒堿生成NaBr和NaBrO3），再用硫酸酸化得單質(zhì)溴．

（1）寫出前兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2）如海水中溴的含量為0.027 %，計(jì)算多少噸海水可制得1.0 t溴．（假定溴無(wú)損失）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年安徽省合肥一中高考化學(xué)沖刺最后一卷（解析版） 題型：填空題

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是    ．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為    ，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH    （變大、不變、變小）．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是    （填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是    ．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①    ；④    ．
b、在步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過(guò)高過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：    ．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是    ．

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