【題目】短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。Q 的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X 與Q 同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為 10。下列說法正確的是

A.X 與 Z 的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y 單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Y 與 Z 的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

【答案】C

【解析】

根據(jù)條件“Q 的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為Cl元素；根據(jù)“Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為 10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為Al元素。

A．X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCl，其中HF為弱酸，A項錯誤；

B．Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強酸反應也可以與強堿反應，B項錯誤；

C．Q和X的簡單氫化物分別為NH3和HF，標況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點更高，C項正確；

D．Y和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____________________。

（3）寫出①的水溶液和③反應的離子方程式______________________________。

（4）寫出①的水溶液和⑧的水溶液反應的離子方程式_________________________。

（5）寫出③和④反應的離子方程式_____________________。

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