Question

【題目】(標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____？

(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)榈亩嗌?/span>_____？；配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器_____？

(3)將(2)的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為_____？

Answer 1

【答案】4mol/L 1mol/L 量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，膠頭滴管 2.8升

【解析】

(1)先計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù) 計算稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟分析使用的儀器。

(3)Zn與鹽酸反應(yīng)的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根據(jù)方程式計算生成氫氣的體積。

(1)n( HCl)= ，4mol/L；

(2) ，則4mol/L×0.25L=c(稀)×1L，c(稀)= 1mol/L；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，膠頭滴管；

(3)250mL鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是1mol/L×0.25L=0.25mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量是xmol

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

2 1

0.25mol xmol

x=0.125mol

標準狀況下氫氣的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L。