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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z的原子序數為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體.m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y

B. 化合物p中只存在離子鍵

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

D. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應

【答案】D

【解析】t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，t中含有Na元素，t的水溶液顯堿性，t可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種，n常溫下為氣體，因此p中含有Na元素，又因為s為單質，因此n為CO2，p為Na2O2，t為Na2CO3，s為O2，能與CO2在點燃條件下反應生成單質和化合物的物質為Mg，即r為C，q為MgO，根據題目中信息，推出W為C、X為O、Y為Na、Z為Mg，A、同周期從左向右原子半徑減小，即半徑大小順序是Na>Mg，故A錯誤；B、p為過氧化鈉，其電子式為，含有離子鍵和（非極性）共價鍵，故B錯誤；C、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強，即氫化物的穩(wěn)定性：H2O>CH4，故C錯誤；D、根據轉化關系圖，涉及的反應都是氧化還原反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。某研究性學習小組按下圖所示實驗流程提取海帶中的碘。

回答下列問題：

（1）步驟①灼燒海帶時，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的________（填字母標號）。

A．燒杯

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是________。

（3）步驟④反應的離子方程式為____________________________。

（4）步驟⑤中，可以用苯來提取碘的理由是___________________，碘水溶液加入苯后，振蕩、靜止可觀察到的實驗現象為________。

（5）請設計實驗檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

①梯恩梯（TNT）的結構簡式為__________；

②某烷烴B的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結構簡式為____________。

③系統(tǒng)命名_____________

④烴與Br2加成時（物質的之比為1：1），所得產物有_______種。

⑤寫出天然橡膠（2-甲基-1，3-丁二烯）加聚反應的方程式_________。

⑥溴水與反應的化學方程式__________。

⑦與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_______。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）下圖為電解精煉銀的示意圖，__________（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為___________。

（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，該過程依據的是電化學中的_________原理（填“原電池”或“電解池”），食鹽水的作用為________。

(二)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置示意圖。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的______。

A．BaSO4　 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH

（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

（3）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是____________。

（4）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，負極電極反應式為______________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（如圖），A物質的化學式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）指出圖中b儀器的名稱:b__________。

（2）用高錳酸鉀固體制取氧氣，若收集純凈的氧氣，選用的收集裝置是__________。實驗室制取二氧化碳時，如需要E裝置干燥二氧化碳，則E裝置中應盛放__________，與B裝置相比，若用C裝置作為制取該氣體的發(fā)生裝置，其優(yōu)點為__________。

（3）H2S是有毒氣體，實驗室常用塊狀硫化亞鐵'(FeS)和稀H2SO4在常溫時發(fā)生反應制H2S，H2S氣體的密度比空氣大，易溶于水。

①實驗室制H2S的化學方程式為__________。

②某同學用E裝置來收集H2S氣體應由__________端通入，另一端連接G裝置。用G裝置來處理H2S，其中漏斗的作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2與以SO2能發(fā)生反應：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

（1）上述反應涉及的四種氧化物中，_________（填化學式）屬于酸性氧化物。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1

則NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________

（3）在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比[n0(NO2):n0(SO2)]進行多組實驗（每次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。

① 當容器內____（填字母）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質量 c.氣體的密度 d. NO2的體積分數

② 若A點對應的實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經過t min后反應達到平衡，則反應從起始至t min 內的化學反應速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

③ 若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是_________，若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是___________。

（4）將NO2與SO2的混合氣體[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學式為_______，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合氣體在標準狀況下的體積約為______L。（M的Kap=1.0×10-9)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵合金（含少量Co、Ni、C等元素）為原料制備Cr2O3并獲得副產品FeC2O4·2H2O的工藝流程如下:

（1）工業(yè)上酸溶時通常用硫酸而不用鹽酸的原因是_________

（2）已知濾渣2的主要成分是CoS 和NiS，則濾渣l的主要成分是_________（填化學式）。

（3）在加入Na2S 除雜前需將溶液pH 調到4左右，Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關系如圖，分析pH調至4 左右的原因：pH過小，加入Na2S 后會產生H2S并逸出；___________。

（4）Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中。檢驗過濾2的濾液是否存在Fe3+的試劑為_______.

（5） FeC2O4·2H2O 與LiH2PO4混合煅燒，可制得鋰電池的電極材料LiFePO4，其他產物以氣體形式放出。該反應的化學方程式為____________。

（6）已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，若沉鉻時pH 過大，則Cr(OH)3會轉化為CrO2-，該反應的離子方程式為________；證明Cr(OH)3沉淀洗滌干凈的方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4,，其流程如下所示：

(1)將原料粉碎后，通人空氣，加熱熔融時，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(2)軟錳礦中除了含有MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2等雜質,這些雜志會導致KOH消耗量______

（填“偏高”或“偏低”)。

(3)上述過程中可以循環(huán)使用的物質有MnO2和_____________（寫化學式）。

(4)反應a的化學方程式為________________。

(5)操作I的名稱為_________，操作II利用KMnO4和K2CO3溶解性的差異，采取________(填操作方法名稱）、趁熱過濾得到KMnO4，粗晶體。粗晶體洗滌后得到純凈的晶體。證明晶體已經洗滌干凈的操作是______。

(6)某工廠排放的廢水中含有Mn2+、Ca2+、Mg2+（陰離子為SO42-)，若想將Mn2+回收利用，可利用以下流程：

已知：

物質X應選用__________(由一種陽離子和一種陰離子組成，填化學式）；根據溶解度曲線可知，采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾操作時需控制的溫度最適宜為___________（填序號）。

①20℃ ②40℃ ③80℃ ④120℃

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