Question

如圖是某校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（　　）

A．常溫下該硫酸不能用鐵制容器盛裝

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH₂

C．配置250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D．配制濃度為9.2mol/L的硫酸時，向100mL該硫酸中滴加蒸餾水直到溶液體積為200mL

Answer 1

分析：A．由標(biāo)簽可知，該硫酸屬于濃硫酸，常溫下Fe在濃硫酸中可以發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生氫氣；
C．根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
D．稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯壁注入水中，邊加邊攪拌�?/div>

解答：解：A．由標(biāo)簽可知，該硫酸屬于濃硫酸，常溫下Fe與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鐵制容器盛裝，故A錯誤；
B.1molZn反應(yīng)生成氫氣最多生成2g氫氣，但Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；
C．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令需要該濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，則：18.4mol/L×V=250mL×4.6mol/L，解得V=62.5mL，故C正確；
D．稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯壁注入水中，邊加邊攪拌，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、物質(zhì)的量濃度計算等，難度中等，D選項為易錯點，學(xué)生容易考慮根據(jù)稀釋定律計算，忽略濃硫酸的稀釋操作．