Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。

（2）將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________________。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號(hào)) 。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生2mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ② 4 4NA

【解析】

（1）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)+4價(jià)降低到+2價(jià)，做氧化劑得到2個(gè)電子，氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2個(gè)，據(jù)此解答；

（2）反應(yīng)中HCl和MnCl2屬于易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，要寫成離子形式；

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中生成鹽時(shí)表現(xiàn)酸性，生成氯氣時(shí)表現(xiàn)還原性；

（4）反應(yīng)中有4mol氯化氫參加反應(yīng)，其中2mol表現(xiàn)為酸性，2mol表現(xiàn)為還原性，被氧化。

（1）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)+4價(jià)降低到+2價(jià)，做氧化劑得到2個(gè)電子，氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2個(gè)，單線橋是由失電子一方指向得到電子的一方，寫出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

（2）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl和MnCl2屬于易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，要寫成離子形式，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）由反應(yīng)可知，鹽酸參與反應(yīng)生成MnCl2時(shí)表現(xiàn)其酸性，生成Cl2時(shí)表現(xiàn)其還原性；故答案為②；

（4）根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，4mol氯化氫參加反應(yīng)，只有2mol氯化氫中-1價(jià)的氯離子失去2mol電子，被氧化為氯氣中的0價(jià)的氯原子，生成1mol氯氣，另外2mol氯化氫表現(xiàn)為酸性，因此若產(chǎn)生2mol Cl2，則被氧化的HCl為4mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為4NA。