Question

（1）如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2mol A和2mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?x C（g）△H＜0，平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為ymol．

①根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，X=

 

，y=

 

．
②如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其他條件相同），測(cè)得反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t₀時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol． 由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)诒碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小的關(guān)系（仿照情形①，可不填滿）：

可能的情形	A、B是否為氣態(tài)		與y的大Z小關(guān)系	M（B）與M（C）的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）
	A	B
①	是	不是	Z=y	不確定
②
③

（2）液態(tài)的N₂H₄與NO₂氣體反應(yīng)生成9g水蒸氣時(shí)放熱141.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①根設(shè)達(dá)平衡時(shí)B反應(yīng)的物質(zhì)的量為n mol，
          則：2A（？）+B（？）?x C（g）
起始量（mol）：2      2        0
轉(zhuǎn)化量（mol）：2n     n        nx
平衡量（mol）：2-2n   2-n      nx
由（2-2n）：（2-n）：nx=1：3：4，解得n=0.8 mol，x=2，
②若A、B均為氣態(tài)，則M相當(dāng)于N達(dá)平衡時(shí)再加壓，M（B）、M（C）大小無法確定；
若A為非氣態(tài)，B為氣態(tài)，則正向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，所以M相當(dāng)于N達(dá)平衡時(shí)再減壓，起始態(tài)只有B為氣態(tài)，M（氣體）=M（B），平衡時(shí)為B、C混合氣，由圖可知M（混合物）＞M（B），據(jù)此確定M（B）、M（C）大；
（2）液態(tài)的N₂H₄與NO₂氣體反應(yīng)生成9g水蒸氣時(shí)放熱141.9kJ，36g水生成放熱567.6KJ；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變書寫得到；

解答： 解：（1）①設(shè)反應(yīng)過程中消耗B物質(zhì)的量為n
            2A（？）+B（？）?xC（g）
起始（mol）：2        2     0
轉(zhuǎn)化（mol）：2n       n      nx
平衡（mol）：2-2n      2-n    nx
由（2-2n）：（2-n）：nx=1：3：4可得n=0.8，x=2，；
①計(jì)算得到x為2，C的物質(zhì)的量為ymol=nx=1.6mol；
故答案為：2，1.6；
②②若A、B均為氣態(tài)，則M相當(dāng)于N達(dá)平衡時(shí)再加壓，N的平衡向右移動(dòng)，所以y＞z，M（B）、M（C）大小無法確定；
③若A為非氣態(tài)，B為氣態(tài)，則正向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，所以M相當(dāng)于N達(dá)平衡時(shí)再減壓，N的平衡向右移動(dòng)，所以y＞z，起始態(tài)只有B為氣態(tài)，M（氣體）=M（B），平衡時(shí)為B、C混合氣，而M（混合物）＞M（B），所以M（C）＞M（B），
故答案為：

②	是	是	Z＜y	不確定
③	不是	是	z＜y	M（B）＜M（C）

（2）液態(tài)的N₂H₄與NO₂氣體反應(yīng)生成9g水蒸氣時(shí)放熱141.9kJ，36g水生成放熱567.6KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+NO₂（g）=2H₂O （g）+

3

2

 N₂（g）△H=-567.6 KJ/mol；
故答案為：N₂H₄（l）+NO₂（g）=2H₂O （g）+

3

2

 N₂（g）△H=-567.6 KJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算，熱化學(xué)方程式書寫方法，難度中等，（2）中關(guān)鍵是利用等效思想構(gòu)建平衡建立的途徑便于比較，注意利用平衡時(shí)與起始時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量大小判斷B、C的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系．