11．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用．下列說法中正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度變小
C．制取金屬鎂時，Z是熔融的氧化鎂
D．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅

分析 根據(jù)圖知，X是陽極、Y是陰極，
A．氯堿工業(yè)中，X電極上氯離子放電生成氯氣；
B．電解精煉粗銅時，陽極上Cu和其它活性金屬失電子發(fā)生氧化反應，陰極上Cu2+得電子；
C．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂制取Mg；
D．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極．

解答 解：根據(jù)圖知，X是陽極、Y是陰極，
A．氯堿工業(yè)中，X電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，故A錯誤；
B．電解精煉粗銅時，陽極上Cu和其它活性金屬失電子發(fā)生氧化反應，陰極上Cu2+得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽極上溶解Cu的質(zhì)量小于陰極析出Cu的質(zhì)量，所以溶液中Cu2+濃度變小，故B正確；
C．因為MgO熔點較高，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂制取Mg而不是采用電解MgO方法冶煉Mg，故C錯誤；
D．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鐵片上鍍銅時，Y是純銅，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，涉及金屬冶煉、氯堿工業(yè)、電鍍等知識點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099
最高正價或最低負價+4+5-2-1
A．X、Y、Z、W四種元素的單質(zhì)均為分子晶體
B．X、Y、Z、W四種元素的電負性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C．X與Z形成XZ2，其空間構(gòu)型為直線型
D．Y的氫化物與W的氫化物相互反應的產(chǎn)物只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）-Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為$\frac{[{H}_{2}O]^{4}}{[{H}_{2}]^{4}}$，若只改變一個影響因素，
當平衡移動時，K值不一定變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是cd．
a．容器內(nèi)壓強保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為0.0018 mol/（L•min）．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是H2SO4 HCl．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是白色沉淀生成，溶液紅色褪去，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色．SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入氯化鋇后，Ba2++SO32-→BaSO3↓，降低了SO32-的濃度，使得水解平衡往左移動，導致溶液中OH-濃度降低，因此溶液紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）．
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：
Cr2O72-+8H++3SO32-═2Cr3+（綠色）+3SO42-+4H2O．下列分析正確的是（　�。�
A．CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
B．實驗②說明氧化性：Cr2O72-＞SO42-
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出甲苯制TNT的化學方程式+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（2）某烷烴A的蒸氣的密度是相同狀況下氧氣密度的4倍，經(jīng)測定得知該分子中共含有6個甲基．
①若A不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3；
②若A是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．
（3）①某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多可以與4molCl2發(fā)生光取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；
②已知烯烴在氧化劑作用下，可按下式斷裂其雙鍵

分子式為C10H18的有機物A催化加氫后得化合物B，其分子式為C10H22，化合物A跟過量的酸性高錳酸鉀作用可以得到三種化合物：

由此判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）-CH2-CH2CH=CH-CH3或CH3CH=C（CH3）-CH2-CH2CH=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是較高溫度下．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是圖1中的C．

（4）通過監(jiān)測體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由有無二氧化硫可知反應I是否發(fā)生，如c（CO2）=c（SO2），則反應II未發(fā)生，如c（CO2）＞c（SO2），則反應同時發(fā)生．
（5）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線．則降低該反應體系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向該反應體系中投入石灰石              B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)               D．提高反應體系的溫度
（6）①用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3l kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1245.63 kJ/mol．
②依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞0   D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氧化還原反應的說法中不正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應
B．有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　�。�
A．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離程度增大
B．工業(yè)合成氨時常用通過過量的氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C．新制的氯水在光照的條件下顏色變淺
D．氯化鐵溶液中加Fe粉振蕩后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受熱分解；②KMnO4受熱分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同質(zhì)量的O2，反應中上述各種物質(zhì)（依編號順序）的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是（　�。�
A．2：1：2：B．1：1：1C．2：2：1D．1：2：1

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