Question

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的鋅粒，則下列各圖比較符合客觀事實(shí)的是（　�。�

A．	B．
C．	D．

Answer 1

1L，pH值等于2的鹽酸溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，n（H⁺）=0.01mol，1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度C（H+）=0.01mol/L，n（H⁺）=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同，開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；
A．產(chǎn)生氫氣的量從0開(kāi)始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故A正確；
B．剛開(kāi)始時(shí)，溶液的pH值為2，由于醋酸電離平衡的存在，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應(yīng)速率始終大于鹽酸反應(yīng)速率，反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中，故B正確；
C．反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同．曲線從相同速率開(kāi)始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率快，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯(cuò)誤；
故選AB．