Question

2．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體．
（2）冰、金剛石、MgO、CaCl₂、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸�、MgO、CaCl₂、冰、干冰．
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r（Mg²⁺）＜r（Na⁺）、r（O^2-）＜r（Cl^-）．
（4）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有4個(gè)Cu原子，CaCl₂晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為8．
（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H₂O是極性分子、CO₂是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是H₂O分子之間能形成氫鍵．

Answer 1

分析 （1）原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；
（2）熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同種晶體根據(jù)微粒間的作用力大小比較；
（3）離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大；
（4）Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算；根據(jù)圖可知，每個(gè)Ca²⁺周?chē)��?個(gè)Cl^-，而每個(gè)Cl^-周?chē)��?個(gè)Ca²⁺；
（5）分子間含有氫鍵時(shí)，其熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：（1）原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；
故答案為：金剛石晶體；
（2）熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點(diǎn)：冰＞干冰，MgO和CaCl₂屬于離子晶體，熔點(diǎn)：MgO＞CaCl₂，金剛石是原子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸�、MgO、CaCl₂、冰、干冰；
故答案為：金剛石、MgO、CaCl₂、冰、干冰；
（3）因?yàn)镸gO中離子帶兩個(gè)電荷，NaCl中離子帶一個(gè)電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得MgO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，
故答案為：MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r（Mg²⁺）＜r（Na⁺）、r（O^2-）＜r（Cl^-）；
（4）Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為$\frac{1}{8}$×8+$\frac{1}{2}$×6=4；根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個(gè)Ca²⁺周?chē)��?個(gè)Cl^-，而每個(gè)Cl^-周?chē)��?個(gè)Ca²⁺，所以
CaCl₂晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為8；
故答案為：4；8；
（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H₂O是極性分子、CO₂是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點(diǎn)較高；
故答案為：H₂O分子之間能形成氫鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及晶體的熔點(diǎn)比較、晶胞結(jié)構(gòu)、晶格能、均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用、氫鍵等，題目難度中等，解題時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用．