Question

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干個復分解反應，試寫出其中任意一個反應的離子方程式

_____________________________________________________________。

（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是________（填寫下列各項的序號）

①只有物理過程，無化學過程

②只有化學過程，無物理過程

③既有化學過程又有物理過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。

（3）通入二氧化碳的目的是________和________。

（4）氣體A的作用是______________________________________________________。

（5）下列物質中，________（填寫下列各項的序號）可以作為氣體A的代替品。

①ClO2　②濃氨水　③SO2　④濃硫酸

 

Answer 1

（1）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

[或Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O

或Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O　或Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓]

（2）③　Fe（OH）3　（3）除去鈣離子　調節(jié)溶液酸度�。�4）殺菌消毒�。�5）①

【解析】由題意知：源水中加入CaO后發(fā)生的復分解反應有：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O、Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓。任意寫出一個即可。加入凝聚劑除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是既有膠體的吸附作用也有化學反應，所以既有化學過程又有物理過程。FeSO4·7H2O加入后生成紅褐色Fe（OH）3膠狀沉淀。通入二氧化碳的目的是除去鈣離子并調節(jié)溶液酸度。氣體A應是氯氣，其作用是殺菌消毒，所以可以找具有強氧化性的ClO2代替。