【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能

B

在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，測(cè)得c（A）為0.4mol/L-1

A非氣體、x＝1

C

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)

D

向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、MnO2為H2O2分解的催化劑，能加速H2O2的分解速率，所以MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能，選項(xiàng)A正確；B、達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，測(cè)得c(A)為0.4mol/L，說(shuō)明減壓平衡向生成A的方向移動(dòng)，向左的方向氣體的系數(shù)增大，“A非氣體、x=1”錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NO2為紅棕色，N2O4為無(wú)色，將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，說(shuō)明NO2濃度增大，平衡向生成NO2方向移動(dòng)，2NO2 N2O4反應(yīng)△H＜0，選項(xiàng)C正確；D、再滴加幾滴1mol/L KSCN溶液，增加了反應(yīng)物濃度，溶液顏色加深，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了原子經(jīng)濟(jì)性的要求。最理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，沒(méi)有副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯()的方法和過(guò)程中，最符合原子經(jīng)濟(jì)性要求的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 乙烯分子中所有原子共平面

B. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)

C. 乙烯使溴水褪色屬于取代反應(yīng)

D. 可以燃燒法鑒別甲烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液，其pH為_________，此時(shí)水的電離受到________________。

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度下：

①0.01molL-1NaOH溶液的pH=_________；

②100mL0.1molL-1H2SO4溶液與100mL0.4molL-1的KOH溶液混合后，pH=_________。

（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是_________。

A．c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

（4）在25℃下，將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(　)

A. 在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)

B. 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是( )

A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

D. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量） TiO2·x H2O↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。

I. K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）

(1)基態(tài)Cr 原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________，碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_________，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。

(3)已知Cr3+等過(guò)渡元素水合離子的顏色如下表所示：

離子

Se3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合離子的顏色

無(wú)色

綠色

淺綠色

無(wú)色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Se3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的原因?yàn)?/span>_______________________。

II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項(xiàng)字母)；

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

III.鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

(5)鋅的堆積方式為_________，配位數(shù)為__________________。

(6)若梓原子的半徑為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ）

A. 6 B. 30 C. 12 D. 26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料雖有不少優(yōu)點(diǎn)，但質(zhì)脆，經(jīng)不起熱沖擊

B. 新型無(wú)機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無(wú)機(jī)材料的缺點(diǎn)，但強(qiáng)度比較差

C. 高溫結(jié)構(gòu)材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)

D. 新型無(wú)機(jī)非金屬材料特性之一是具有電學(xué)特性

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