7．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

分析 A．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到分析判斷；
B．由化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來(lái)回答；
C．由反應(yīng)①②，利用蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義來(lái)回答；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4即0.2mol，還原NO2至N2，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A．①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算（①+②）×$\frac{1}{2}$，CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1 ，故A正確；
B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=8，轉(zhuǎn)移電子相同，故B正確；
C．由反應(yīng)①②，利用蓋斯定律，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是$\frac{1}{2}$（①+②）得到，所以該反應(yīng)的△H=-867kJ•mol-1，即4.48L（0.2mol）CH4 還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ，故C正確；
D．反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol，4.48L（0.2mol）CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義、蓋斯定律的應(yīng)用以及楊歡還原反應(yīng)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用方法、從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列推斷合理的是（　�。�
A．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．5.2g F能與100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1molF還能與足量NaHCO3反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出4.48LCO2．D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基．
（1）寫(xiě)出物質(zhì)C中的官能團(tuán)的名稱(chēng)：溴原子、羥基；
（2）寫(xiě)出物質(zhì)F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
FHOOCCH2COOH、H；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：④取代（水解）反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出變化①的化學(xué)方程式BrCH2CH2COOH+2NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCOONa+NaBr+2H2O
（5）寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，且與B具有相同官能團(tuán)的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）．CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH或CH2=C（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）某溫度下，Kw=10-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，則此時(shí)水電離的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸．
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也想同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c（用a、b、c表示）．
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水），采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測(cè)其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色．
②觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）；若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾
（1）正確的操作順序?yàn)锽
A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
（2）過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流過(guò)濾時(shí)應(yīng)使玻璃棒下端緊靠燒杯內(nèi)壁
（3）加入過(guò)量的NaOH的作用是Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
（4）加入鹽酸的作用是將過(guò)量的碳酸鈉除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl，反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了制取CO2氣體的裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！保瑘DA處應(yīng)選用的裝置是III（填寫(xiě)“I”、“II”或“III”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸．
（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是高溫，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開(kāi)III中的止水夾．待裝置E（填寫(xiě)字母）中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排除裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2CO3+CO．
（4）請(qǐng)判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明理由生成正鹽；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物只有三種元素，沒(méi)有氫元素，故不能生成酸式鹽．（或高溫時(shí)，碳酸氫鈉要分解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的需分兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）在此實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去．
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如圖1所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+；
（2）③中混合物分離的依據(jù)是b（填字母序號(hào)）．
a．熔、沸點(diǎn)差異     b．溶解性差異     c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）．
（4）寫(xiě)出④的離子方程式：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+；該過(guò)程在熱水中操作的目的是由于水解反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高H2TiO3的產(chǎn)率
（5）利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)．找出了冶煉鈦的新工藝．
①直接電解固體TiO2法生產(chǎn)鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為T(mén)iO2+4e-=Ti+2O2-．
②電解一段時(shí)間后，需要更換石墨電極，原因是氧離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，O2--2e-+C=CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
（1）在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱(chēng)是氬，金屬性最強(qiáng)的元素的名稱(chēng)是鈉．
（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O（填元素符號(hào)）．
（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)填寫(xiě)）．
（4）④與⑥形成的化合物的電子式為．
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（6）寫(xiě)出①和③兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（7）寫(xiě)出①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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