【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成，但分子總數(shù)不變

B.在催化劑b 表面形成新的共價(jià)鍵時(shí)，存在微粒間的電子轉(zhuǎn)移

C.N2 與H2 反應(yīng)生成 NH3 的原子利用率不足 100%

D.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

A．催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣；

B．催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)；

C．由流程可知氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，生成物只有氨氣，原子利用率為100%；

D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。

A. 催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，分子總數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B. 催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，存在微粒間的電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C. N2與H2反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)物參加反應(yīng)過程中原子利用率為100%，故C錯(cuò)誤；

D. 催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

氯水中含有Cl﹣

B

向某溶液中滴加鹽酸

有無色氣體產(chǎn)生

溶液中一定有CO32﹣

C

向某溶液中加入燒堿溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

石蕊試紙變藍(lán)

溶液中有NH4+

D

將SO2通入到酸性KMnO4溶液中

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大

B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳的全球消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃。

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）裝置C用于合成Ni(CO)4夾持裝置略，最適宜選用的裝置為__(填標(biāo)號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中為了防止__，必須先觀察__。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質(zhì)，提純的方法是__(填標(biāo)號(hào))。

A.分液 B.蒸餾 C.過濾 D.重結(jié)晶

（5）利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則高純鎳粉在封管的__溫度區(qū)域端生成(填“323K”或“473K”)。

（6）實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH，C裝置質(zhì)量減輕2.95g設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng) ，E裝置中盛有PdCl2溶液100mL，則PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__molL-1(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象再加熱C裝置)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物，氮氧化物能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的來源之一。

（1）處理 NO 尾氣通常是將 NO 與 O2 混合通入堿液中吸收。已知一定條件下有下列反應(yīng)：

Ⅰ：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H1

Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2

Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3

寫出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式______。

（2）常溫下，NO 極易被 O2 氧化為 NO2，溫度高于 423K 時(shí)，NO2 發(fā)生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，實(shí)驗(yàn)測得：

υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。不同溫度下，將 NO2 置于體積為 VL 的密閉容器中，NO2 的物質(zhì)的量的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①T1 溫度下 0-10s 內(nèi)，O2 的反應(yīng)速率υ（O2）=______、平衡常數(shù) KT1=___________。

②T1 溫度下，要減少 NO2 的分解率，并縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的單一措施有______

③平衡常數(shù)KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反應(yīng)速率υa_______υb。

④計(jì)算 c 處υ正/υ逆=______。

（3）NO 也 可 通 過 如 下 反 應(yīng) 處 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定條件下，平衡時(shí) N2 的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。N2 的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列電化學(xué)習(xí)題：

(1)某電池工作時(shí)的總反應(yīng)可簡化為：，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________。充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)?/span>____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間，試寫出陰極的電極反應(yīng)式______；用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。則負(fù)極反應(yīng)為_______，放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中酸性____(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)，若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)。

(4)在生產(chǎn)和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護(hù)金屬的方法是_______。

(5)純鋅與酸反應(yīng)，為什么加入少許硫酸銅后會(huì)加速反應(yīng)_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是

A.

B.

C.

D.

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同步練習(xí)冊答案