標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質量比。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。

Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

 


                                                                           

① 已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第    步反應決定。

② 反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝    。

③ 第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

  污染物

H2SO4

As

濃度

28.42 g/L

1.6 g·L－1

排放標準

pH 6～9

0.5 mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp       表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

    回答以下問題：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，

c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式                      。

（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

① 將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為         ；

② Ca3(AsO4)2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為

該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

  ①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。

  ②反應(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是_________。

  ③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

  a．I2與WI2的濃度相等

  b．W的質量不再變化

  c．容器內混合氣體的密度保持不變

  d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等．

  (2)25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下

的電離常數(shù)=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________.

  

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，則其溶質可能是（ ）

A．KCl、Na2SO4                  　 B．KCl、Na2SO4、NaCl

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4           D．KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是              ；R的相對原子質量約是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

⑴下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是      。

a. 邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大

【提出假設】

假設1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。

【設計實驗方案，驗證假設】

（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+，驗證了假設1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：          。

（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結論

①

②

若銀鏡消失，假設②成立。

若銀鏡不消失，假設②不成立。

【思考與交流】

⑷甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：________________________________。

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下列說法正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有五種短周期元素的性質、用途或原子結構信息如下表：

請根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)Q最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構型為________。

(2)R單質與X單質在雷電條件下反應產(chǎn)物為________化合物(填“共價”或“離子”)。

(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學式：______________。

(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質，寫出該反應的離子方程式：_______________。

(5)在1.01×105Pa、298 K時，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15 kJ熱量，寫出QR的燃燒熱化學方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。

則下列有關的判斷正確的是 (   )

A．a(chǎn)為負極、b為正極      

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C. 電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

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