某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是     。
⑵AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑶在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的     氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
⑸該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)     （填化學(xué)式）的循環(huán)利用。


⑴加快反應(yīng)的速率
⑵AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O
⑶促進(jìn)NaAlO2的水解     CO2
⑷Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
⑸NaOH

解析試題分析：（1）高溫有利于加快反應(yīng)速率；（2）AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的同樣應(yīng)是偏鋁酸鈉，AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O；（3）該過程是通過NaAlO2的稀釋生成Al(OH)3，沒有其它反應(yīng)物，故其應(yīng)該是水解產(chǎn)生，稀釋促進(jìn)NaAlO2的水解，也可以用CO2與其反應(yīng)利用強(qiáng)酸制弱酸生成氫氧化鋁；（4）加入熟石灰生成碳酸鈣除去；（5）NaOH堿浸時使用，最后過濾時產(chǎn)生，故是循環(huán)利用。
考點：考查工業(yè)流程原理有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
①                               。②                               。
（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：                            。
（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應(yīng)放在       處.
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②：            ，理由：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)_______________________________
負(fù)極反應(yīng)_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生       （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是                              。
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O

沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
 
①固體混合物A中的成分是            。
②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式                                       。
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應(yīng)的數(shù)值范圍是             。
④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是        （填序號）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
⑤實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

(1)寫出化學(xué)式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為：_______________________________________。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________________________；
該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是      （填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是      ；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：          。
（4）取少量FeCl2溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。 可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：           、            。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是   （填序號）。

A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋�；卮鹣铝袉栴}：
(1)單質(zhì)鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為       (用化學(xué)式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是                                                                。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                    。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、
負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)：                                                    。
負(fù)極反應(yīng)：                                                    。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟                                                      。

 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀
完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
1.9
7.0
3.2
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
 
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ；                              ；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號）。
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是______________________。
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
所選試劑為______________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______________________。

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同步練習(xí)冊答案